恒温容压的规律

恒容条件下,把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后,数与原来相同为等效平衡（注意是数相同!）（恒容如果方程两边系数之和相等,等比例即为等效平衡.）恒压条件下,把改变条件后反应物生成物

1、化学反应速率——化学平衡的预备知识,掌握化学平衡概念的起跳点.化学反应速率是描述化学反应快慢的一个物理量.影响化学反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂.大家都很清楚：增大反应物浓度可以增加

其实在高中化学里面有关这方面内容有一条比较经典的公式的：PV=nRTP为压强V为体积,即容积n为mol量R为常数8.314T为温度你要考量它们之间的变化的话,可以用这条公式进行推衍,在等效平衡中,P,

恒温恒容是指容器的总体积不变,这样在做题时要考虑气体物质的量增加或减少的问题,平衡向体积减少的方向移动；而恒温恒压是指总压强不变,这样容器的体积就会随气体分子物质的量的增大而增大（减小而减小）.

恒温、恒容的话,即影响平衡的是压强的变化恒温、恒压的话,即影响平衡的是容积的变化

首先应该知道：“甲为恒温恒压容器【随着反应的进行,容积会逐渐变小.】,乙为恒温恒容容器”；其次,为了便于比较甲乙平衡的情况,我们可以先让甲也保持容积不变,那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N

恒容不移动,假加压.恒压移动,相当于减压,向气曾方向移动.

在设备阀体的混合出水口处,装有一个热敏元件,利用感温元件的特性推动阀体阀芯移动,封堵或开启冷热水的进水口,在封堵冷水的同时开启热水,当温度调节旋钮设定某一温度后,进入出水口的冷热水比例也随之自动变化,

因为不设定条件无法比较.恒温室保证平衡常数不发生改变,这样你就能保证反应是向减小变化的方向进行了.然后再看浓度怎么变.比如恒容充气体浓度不变,所以平衡不移动.什么的.

恒温恒压.反应生成氨气体积是减小的,若是恒容相当于压强减小,不利于向氨气的转化

根据PV=NRT.1.恒温恒压,即同P同T,加入稀有气体,V增,使得各物质浓度均降低.所以反应向正反应方向移动.2.恒温恒容,浓度增,则压力增,反应移动往系数小得方向移动.通入无关气体,反应物的浓度没

所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算在恒温、恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学方程式系数比换算

对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时,容器体积会随之变化,最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍,那么体积就是2倍,各物质质量分数和原来一样）.

恒温恒压指的是：体系总的压强保持恒定.气体的总浓度是恒定的.恒温恒容指的是：反应的总体积不发生变化.这时气体的总压强是可能变化的.如果是等系数的反应,则总压强保持恒定.请设置“好评”,）

解题思路：等效平衡的问题解题过程：解答：这里指的是化学反应过程中温度和压强不发生变化；而在化学反应中容器的体积是可一变化的。例如：象一些有活塞的容器作为反应容器时，就是这样的情况。最终答案：略

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

恒温恒压时体系体积可变而恒容时体积不可变恒温恒容时增加各物质的浓度会导致体系压强增大反应向气体体积减小的方向移动而恒温恒压条件下,同等倍数增加平衡时各物质的浓度时体系体积也增大相同倍数故对化学平衡无影

恒温恒容分两种情况1两边气体系数不相等将每次的物料按照方程式的计量数转化为相同的反应物只要反应物的物质的量对应相同即物料相当达到等效平衡2两边气体系数相等将每次的物料按照方程式的计量数转化为相同的反应

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO

解题思路：考虑在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动解题过程：体积相同的两个容器A和B，都装有二氧化硫和氧气各2克，已知A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，反应达到平衡，设