恒温下的密闭容器,有可逆反应2NO2=N2O4 热量

容积可变,温度压强不变,转化率一样,也是40%,可算得反应1,设生成Z/2为X,列出方程2X/3-X,算得z=1.5mol,反应2就得3mol

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

选A.A.分解速率与生成速率相等,证明达到化学平衡.B.这个反应物和生成物都是气体,密闭且体积不变的容器,气体的密度始终不变化.C.无论是否平衡皆如此.D.物质的比例不能判断是否达到平衡.

逆向移动.增加了右边的物质,平衡向左移动.我认为是答案错误了.

恒压状态要求整个容器内压强是不变的,当你冲入气体后这个体积就不在合适了需要增大体积但是反应气体本身的量并没有增加,原来的反应量比上现在增大的体积,反应气体单位体积内的量就减少了,所以相当于可逆反应恒温

N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键

A对,分解速率就是正反应的,生成速率是逆反应的,正逆相等达到平衡B对,由于只有NO2有色,且体积恒定,当颜色不变时说明NO2浓度不变,因此平衡C对,恒容下压强跟分子数有关,由于前后体积不等,压强不变说

压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B

果断B相同条件下,气体反应速率只和气体的分压有关（或者说物质的量浓度有关）,而B中气体C的物质的量最少,分压最小,那么答案不就显然了嘛······

A2（g）+3B2（g）===2C（g）16b0412812b-128因为C占25%=（12+b-12+8）｜8可求出b来b=24mol,a:b=16:24=2;3压强比==物质的量比==40：32=

密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B

先假设是恒温恒压,则两个容器是等效平衡,再将B体积压缩,平衡右移,B中SO2,O2浓度增大,物质的量减小,百分含量减小.再问：把B压缩成和A体积相同时，B中SO2、O2浓度增大那么和A相比物质的量不是

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A、C中反应物的物质的量为3mol，B中反应物的物质的量为2mol，D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mo

通入A,此时不是等效平衡,直接用勒夏特列原理解释,平衡向右移动,但只能减缓这种趋势,不能抵消,所以A的转化率减小.而通入C,因为反应前后分子数不变,所以只要对应成比例就等效,所以A的转化率不变.这种情

A正确,恒温恒溶密闭容器中,只要未达到平衡状态,压强一直在变,P不变就说明平衡了.B:不正确,根据ρ=m/v,气体的质量没有变,容器的体积也不变,密度ρ在整个过程中一直不变.C：根据质量守恒,容器内的

A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应

当然是对的拉,就算下就知道拉设H2和N2都是XMOL所以一开始时N2的体积分数为X/2X=0.5(体积比等于物量比,这里不解析了.)而设N2减少了YMOL,所以H2减少了3YMOL,而NH3增加了2Y

你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.如果你还

（4）应再充入B的物质的量n(B)＝1mol；达到新的平衡时,n(A)＝3.2mol.