恒温下在反应2NO2=N2O4平衡体系加入惰性气体

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

,勒夏特的原理可知再问：如果还有一个答案先变深后变浅对不对？？？？再答：对，但相对于原来是变深的再问：嗯只是减弱

选A恒温恒压下,加入的NO2也可以和原NO2形成等效的平衡,只是总体积变化了,所以各物质体积分数不变.再问：总体积改变了，体积分数不是等于这种东西的体积除以总体积吗？应该改变啊……？？再答：这种东西的

这里的体积分数指的是气体总体积,不是容器体积.再次充入的气体先隔离,平衡後与原平衡等效,将隔离物移除,合并两个容器,则新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此时NO2体积分数不变.但题目要求体积不变,因此

既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

在恒温时,固定容积的变化可以先想象成恒压：再加入的NO2在恒压下会和原来NO2有一样的转化率,所以恒压下体积分数不变,只是体积比原来大一些(气体多了),再考虑成把体积压缩到原来的体积,此时平衡向右移动

压强增大,但是由于有一部分NO2会转变为N2O4,压强增大小于1/4正反应是一个体积减少的反应,增大压强,则反应右移.气体分量逐渐接近H2O的分子量即接近18而原来是28,则平均分子量减少.再问：第一

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

在一个固定的容积就是说明体积是不变的无论你冲多少进去但是他的压强发生了变化而温度也跟着改变导致平衡向右移动那么就说明了N2O4的体积分数变大而NO2就变小了高二化学忘得差不多了

因为恒容,所以体积不变.平衡后再加入NO2,压强增大,所以反应向着体积减小的方向移动,即向生成N2O4的方向移动.M(平均)=m(总)/n（总）,m(总)变为原来的两倍,但是因为生成更多的N2O4,所

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

首先要搞清楚体积分数=所求气体体积/总气体体积题目中,又通入了NO2,相当于又加了一个一模一样的平衡假设如果不存在平衡,那么体积分数应该不变现在通入了NO2,无论是从增加反应物,还是加压的角度,平衡都

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

这个题目假设法好用,且听我细细讲来.首先看清题目条件,恒温恒压不恒容.假定一开始向容器中通入两体积的二氧化氮达到平衡,记该平衡为B1（Balance1）,平衡时容器体积为V1.平衡后又通入一定量的二氧

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO