恒温下,往一个4L的密闭容器中充入2molN2和0.2molH2

(1)根据方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应进行到某时刻t时,生成了nt(NH3)=6mol,则参加反应的nt(N2)=6/2mol=3mol,则a=13+3=16mol.(2)NH

（1）8mol（2）5：4如果第二问承接第一问条件的话,很简单,总物质的量的减少量与生成氨气的物质的量相等,就是消耗4mol的N2和H2,生成2molNH3,减少2mol气体,第一问条件中平衡态混合气

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

(1)-----N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始：a-----------b----0转化：3-----------9----6平衡：a-3------b-9----6a-3=13,a=1

由2SO2+O2=2SO3可知,反应减少的物质的量等于参加反应的氧气的物质的量.设反应了xmolO2,则平衡时总物质的量为(8+4-x)mol,SO2为(8-2x)mol,则有(8-2x)/(8+4-

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):

(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):

从题意可知：n(N2)开始:n(H2）开始：n(NH3)平衡=1：4:a当n(NH3)平衡=0.25a时,则需要n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=n(N2):n(H2):0.25a=1：4:a

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起:16240变:4128平:12128a（N2）:a(H2)=(4/16):(12/24)=1:2

1为生成n(NH3)=6mol,需消耗N23mol,所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol2混合气体的体积为726.8L,也就是32mol,其中氨气占25%,则平衡是n(NH3)=

请看该方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),气态反应物的化学计量数之和为1+3=4,气态生成物的化学计量数为2,你所说的“差量2”就是二者的差值.本题已知条件应该为生成8molNH3后反

根据反应N2+3H2=2NH3可以看出一体积氮气和3体积氢气反应生成两体积的氨气,反应后比反应前少了两体积,反应前后体积变化是1+3=4体积生成2体积减少2体积,减少的体积与生成的氨气的体积相等.解法

A2（g）+3B2（g）===2C（g）16b0412812b-128因为C占25%=（12+b-12+8）｜8可求出b来b=24mol,a:b=16:24=2;3压强比==物质的量比==40：32=

设t时刻已经消耗N2xmolN2+3H2=2NH3开始ab0t时刻a-x=13b-3x2x=6由2x=6有x=3a=13+x=16mol

你把整个题目发上来.这样怎么回答.再问：这个就是题目，求的是题目的第三问，就是不知道为什么每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40m

t/min01030∞P总/Pa1.301.952.282.60A的分压1.300.650.320①由半衰期每次是上次的2倍,或者由1/c(A)与时间t是直线关系,得知,为二级反应2级

对于反应：C(s)＋2NO(g)=N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)起始浓度(mol·L-1)0.2/2=0.100平衡浓度(mol·L-1)0.040.030.0327.K=0.03×0.03/

2SO2+O2==2SO3212x0.5xx8-x4-0.5xx(8-x)/(8-x+4-0.5x+x)==40%x==4即反应了4molSO2则平衡时SO2有8-4==4molSO2转换率===4/

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变