恒温,aA(g) bB(g)=cC(g) dD(g),a b=c d增大压强

等效平衡：具有相同效果的平衡状态.具体指对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始,即在给定的起始量不同条件下都达到

aa="bb";创建1"bb"是一个b="dd"+aa;创建2"dd"是一个"dd"+aa是一个c="cc"+b+aa创建3"cc"是一个"cc"+b是一个,"cc"+b的结果再+aa是一个d=new

加入的A多了,分母增大.所以转化率下降.温度,压力,体积.再问：首先谢谢你解答。但是问题不是那么简单。加入A后，反应向正反应方向进行，转化了的A也变多，分母增大，分子也增大。无法判断。还有其他条件不变

不知道你想问什么.有具体的疑问么?如果只是想了解的话,再问：刚刚题忘打了再答：先把各物质的量变化量列出来：a=nb=n/2c=n/2d=3n/2同乘以2以化为最小整数，所以可得a=2b=1c=1d=3

用三行计算法计算~

因ABCD-A'B'C'D'是正方体又因AE=C'F=1可得三角形BAE全等于三角形D'C'F(边角边）又因AE平行且等于C'FAB平行且等于C'D'所以BE平行于D'F所以E,B,F,D'四点共面（

A的转化率变小,恒温恒容下,平衡后加入反应物,反应正向进行,但因为平衡常数不变,会有A的残留,导致转化率变小.具体过程请楼主列个平衡常数式子自己导一下,这个是高中化学基础知识,记住就得!

选B增大压强反应右移说明a+b>c+d因为增大压强反应会向分子数少的方向移动另外降低温度反应会向放热的方向移动所以H

向左移动,可以根据平衡常数的计算得出,同一温度,平衡常数不变,但是加C使分子增加了,所以趋向于分子减少和分母增加的方向,即平衡向左移动再问：但今天老师讲向左移。。前几天我问老师老师还说向右移呢再答：我

根据PV=nRT,恒温恒容,所以V和T不变,加入A后,P变大,反应速率变大,C错.A是对的a=b则不影响转化率B也是对的a>b,则平衡向正方向移动

反应物A的转化率与平衡常数K有关,因为K在恒温条件下一般可看做常数,即对于反应A=B+C(看做是由反应物A的分解反应),有K=C（B）*C(C)/C(A)=常数,因此在恒温恒容条件下,不管你加多少A,

A、若温度不变,容器体积扩大一倍.如果该反应不是可逆反应,那么A的浓度就应该是原来的0.5倍；但是此时A的浓度是原来的0.48倍,这就说明A反应了一部分,也就是平衡向正方向移动了,则a+

A错,因为温度不变,容器体积扩大一倍,物质的量浓度都应该减少到0.5.但是A的物质量浓度确是0.48所以反映向逆向移动（A+B＜C+D）；B错,平衡时转化率相等不能判断他们的物质量之比（A的物质量元多

增大A的浓度,相当于增加了反应物的浓度,所以平衡向正向移动.所以B的转化率增大.按理来说,平衡向正向走,A的转化率也应该增大才对,但是你加入的也是A,微观的平衡移动和宏观的加入A来比,当然是以宏观为主

1因为起始浓度比为a:b反应的量也是a:b所以两者起始浓度永远是反应量的倍数,即两者起始浓度=n倍的反应量,根据转化率公式w=反应量/起始浓度,它们的比值都相同啊

aA(g)=bB(g)+cC(g)因为a=b+c,所以体积的改变不影响平衡的移动增加A的浓度我们可以看做是把一部分A打入原平衡（就是已经达到的平衡状态）（这个可以认可吧）既然这个可以认可,我们可以认为

A:错,a=b+c,那么出现达到的平衡与最开始的平衡转化率不变,B的物质的量分数不变；B:对,物质的量分数不变,但是物质的量总量增加,所以物质的量增加；C:a>b+c,则平衡相对于开始向右移动,转化率

充入氦气,在密闭容器中,反应物与生成物两者的气体密度是同时增大(氦气占了容器的部分容积),相对于这两者来说,它们的密度并没有哪一者有增加或减少,还是保持氦气冲入前的状态,所以反应平衡不发生移动

根据平衡移动原理.增加反应物,平衡向生成物方向移动

向左.恒温恒容下,增大反应物的浓度,等于增大压强欢迎追问,