恒压恒容对化学平衡的影响

你好,是的,仅仅是因为改变体积从而改变浓度,进而改变平衡!这个问题要看你是如何给他加压的,①通过充入非反应气体来对体系加压,反应容积不变,体系中与反应有关的各组分浓度均不变,故：平衡不移动.②通过减小

正确,它说的是反应物有多种反应,有多种反应产物,与化学平衡无关.

首先,温度升高肯定会使反应速度加快对于可逆反应,高温有利于吸热反应方向进行,低温有利于放热反应方向进行

有个公式nRT=PVn是摩尔数R是常数T是温度P压强V体积比例关系自己应该能推出来

化学老师讲过,外界条件的改变比平衡的移动对反应的影响大所以,虽然平衡会向逆反应方向移动,可是对于反应速率的影响远不如温度对他的影响,也就是说反应平衡的移动只是对外界条件改变的微弱抵抗,所以具体现象是正

没懂你的想法?再问：原来加入一摩尔A后假设达到一个平衡，后加入的一摩尔A也假设达到一个平衡，因为是定温定容，所以相当于两个平衡压缩在一起后压强增大，平衡逆向动.A的物质的量浓度不就减少了，和原来矛盾，

密度等于气体质量除以容器体积,所以当反应中体积不变时,若反应中无非气态物质存在,那么密度不能用于说明反应是否达到平衡.如果是有气体参加同时亦有非气体参加的反应.但是反应前后,气体的系数是不变的?这个无

根据化学平衡的定义浓度不改变,相对的物质的量的分数也就不会改变所以这就是达到了化学平衡.化学平衡的大前提是可逆反应,怎么可能其中一个反应物的质量分数减半的同时让总反应物的总量也减半?再问：我打错了，是

恒温恒容条件下通入惰性气体,体积不变,参与反应的气体物质的量也不变,压强不变,平衡就不移动.恒温恒压下通入惰性气体,容器中气体体积增大,导致容器体积也增大,参与反应的气体物质的量不变,但是容器体积变大

溶解平衡原理是对所有物质适用的,但那建立在所要溶的物质不会和离子反应的基础上的碘离子和碘可以生成碘三负离子,而碘三负离子在水中的溶解度很大,因此就间接增加了碘在水中的溶解度.这是一个可逆反应,反应方程

特殊性：（1）恒温、恒容时充入不参与反应的“惰性”气体,由于体积__不变____,平衡混合气体中各组分的浓度__不___改变,正逆反应速率___不变____,平衡__不移动___.此时的增压是__无_

解题思路：压强对化学平衡的影响解题过程：当反应达到平衡时,压强改变能否改变平衡体系,怎样改变的?答：对有气体参加的反应，压强的改变不一定移动要分两种情况考虑，1反应前后体积不变的反应如：A(g)+B(

解题思路：在固定容积的密闭容器中，按原来的比例再充入反应混合物，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的反应移动。解题过程：最终答案：A

pv=nrt中,nrt是个定值,也就是说反应前后n不变（rt不变）,如果你的方程满足反应前后n不变的,那么可以用,还有一个要注意的是,这里的压强是反应物的压强,所以判断的时候要看清楚具体条件.

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：由图所示：压强不变时升温，α(A)增大，说明升温使平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；当温度不变时，加压也使α(A)增大，说明加压使

反应不同,影响也不同放热反应,平衡常数与温度正相关吸热反应,平衡常数与温度负相关

不是经验规律.详细请参考《物理化学》.

FeCL3+3KSCN=(可逆号)Fe(SCN)3+3KCl离子方程式为Fe3++3SCN-=(可逆号)Fe(SCN)3加入少量饱和氯化铁溶液,增大了Fe3+的浓度,加入饱和硫氰化钾溶液,增大了SCN

因为化学平衡是向着可以减少这种变化的方向进行的.也就是说,本来反映已经平衡了,但是突然压强增大了,也就是空间减少了,但是分子数还是那么多,每个分子碰撞的几率也就增大,为了可以减少这种不稳定的状态,你只

注意这个问题,你比较的对象,问题一如果你加入N2O4,如果不直接送入容器,只是在另外一个容器中反应,最后达到和1的平衡相同,然后再压到1的容器中,原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间,相当于压缩,然