1.6molCH4与cl2发生取代反应

碳元素守恒得CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl各0.25mol因为每molCl2取代一个C连接的H得一个连接在C上的Cl和1molHCl现在有连接在C上的Cl2.5mol.所以消耗2.5m

这个题目用元素守恒做比较简单依题意生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量相等根据C元素守恒这4种物质物质的量均为0.25mol根据H元素守恒HCl的物质的量为1*4-0.25*3

注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL

产物分别为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,取代1molH需要1molH2先将CH4分为4份,每份0.25mol第一份全部转化为CH3Cl,消耗Cl20.25mol第二份全部转化为CH2

CH4与氯气发生取代反应Cl2+CH4=CH3Cl+HClCl2+CH3Cl=CH2Cl2+HCl相当于2Cl2+CH4=CH2Cl2+2HClCl2+CH2Cl2=CHCl3+HCl相当于3Cl2+

按你所说的答案,应该此题所说的假设是1molCH4全部消耗完,分步方程式：CH4+CL2——>HCL+CLCH3(1)CH4+2CL2——>2HCL+CL2CH2(2)CH4+3CL2——>3HCL+

因为四种取代物的物质的量相等CH3CL1/4CH2CL22/4CHCL33/4CCL4/45/2

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl①CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl②CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl③CHCl3+Cl2→CCl4+HCl④可知每一级取代都要消耗1molCl2,产物

CH4+Cl2--------CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-----------CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2----------CHCl3+HClCHCl3+Cl2--------

2.5mol四种取代产物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol再问：每取代一个H原子，不是应该消

1.选C.抓住CH4与Cl2取代反应的特点：每取代一个H就耗1个Cl2,那么四种取代物的物质的量相等,则各点0.25mol,所以共取代：0.25mol×(1+2+3+4)＝2.5mol2.选B.甲烷分

很高兴回答你的问题.四种取代物,就是一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳.各组成分物质的量相等,我们就可以知道,反应要先产生四份的一氯甲烷,然后一氯甲烷,四份中会转化为三份的二氯甲烷,以此类推,产生

2.5mol四种取代产物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol

1.CH4+Cl2==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HCl一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

需要消耗氯4*4/10=1.6MOL3*4/10=1.2MOL2*4/10=0.8MOL1+4/10=0.4MOL0.4+0.8+1.2+1.6=3MOL消耗氯3摩尔

CCl4,CHCl3,CH2Cl2,CH3Cl0.25mol,0.25mol,0.25mol,0.25mol所以产生的HCl应和这些总物质的量相等因此是为（4+3+2+1）*0.25mol=2.5mo

方程式：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物因

D解题思路：因为乙烯要和氯气发生加成反应,反应后生成1,2-二氯乙烷1,2-二氯乙烷要继续和氯气发生取代反应,使得它的四个氢原子全部被氯气取代,因此消耗氯气4mol,发生反应：C2H4Cl2+4Cl2

3是反应的CL2总量,8个NH3中6个NH3转入NH4CL中,2个转入N2,所以变价氨为2,所以是3:2

3CL2+8NH3=6NH4CL+N2136286.8X=28*6.8/136=1.4克氮气CL2：NH3=3：2