怎样计算金属离子的水解pH-搜答案-搜搜考试网

这个有两种算法,一是知道氢氧根浓度,取其负对数（即pOH,与pH类似）,pOH与pH之和为14,所以用14减去pOH即是pH了.第二个方法是氢离子和氢氧根浓度的乘积是Kw,所以Kw除以氢氧根浓度等于氢

确切的说PH值是10.9的已经不是水了,是碱溶液.PH值是指氢离子浓度的负对数,溶液的平衡常数的负对数是14,所以氢氧根离子浓度的负对数就是14-10.9=3.1,所以氢氧根的浓度就是10的3.1次方

强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱；酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.

AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+注意要用可逆符号

弱酸阴离子硫离子硫氢根离子等弱碱根离子铜离子铁离子铝离子等

想学好“盐类的水解”非常容易.1、认识强酸、强碱（HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等）组成的盐不水解.2、盐类水解的化学方程式：盐的化学式

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

(1)混合后溶液的组成：NH3.H2O---NH4CIPH>7(2)氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度!(3)[NH4+]>[CI-]>[OH-]>[H+]

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

如果NH4HNO3或者NH4HSO4等直接电离出氢离子,强烈抑制水解,可看作不水解;如果NH4+存在与强酸弱碱盐,NH4++H2O=(可逆)NH3.H2O+H+

盐类水解规律的应用1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2

你可以这样想铝离子水解生成的是三氧化铝和氢离子碳酸氢根离子水解生成的是碳酸和氢氧根离子氢离子和氢氧根离子能发生反应,促使反应向正反应方向移动所以就水解生成了氢氧化铝沉淀、二氧化碳和水不过很抱歉,这种回

前者弱酸阴离子,后者弱碱阳离子

水解方程式A2-+H2O====HA-+OH-K=[OH-][HA-]/[A2-]加水后各浓度都减小相同的倍数,但由于分子项数多,导致比值减小,即Q

10^-5mol/L

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl此反应在沸水中进行,是可逆反应pH越高,胶体越易形成,故水解率增大

钾.钙.钠.钡.铷.铯.锶.的碱都是强碱,它们的的盐或碱,溶解的部分全部电离,除此的金属碱或盐都不同程度水解.

书本出现两个7~8和4氢氧化铁沉淀是当然的回答：单单考虑水解的话,那铁离子是弱碱盐,生成弱碱的碱性愈弱,则弱碱离子的水解倾向愈强,那应该就是在酸性条件下进行,刚才我考虑不够周全,抱歉,

硫酸铵中有2molNH4+,而硫酸亚铁铵是1molNH4+与1molFe2+,你不要想太复杂了,这里PH比较的是Fe2+与NH4+的,NH3.H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+,这证明了NH