怎样检验新制氯水中的次氯酸根和氢氧根-搜答案-搜搜考试网

非常高兴为你解答!Cl2与水反应生成HClO&HCl啦,故存在次氯酸根,还有极少部分水电离出的OH-的啦!

新制氯水的,氯气分子与水反应生成的次氯酸是弱酸部分电离产生氢离子和次氯酸根离子.你要注意一个概念就是弱电解质不是不会电离,只是电离程度比较弱,存在电离平衡.不会电离的那是非电解质了.

一般可分为新制氯水和久置氯水.久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸.通常所说的氯水就是指新制氯水.氯水是氯气溶于水所得的混合物.在氯水中存在如下三个平衡：

首先,我们来关注几个平衡,首先是碳酸根水解成碳酸氢根和氢氧根,其次是氯气和水反应生成次氯酸根和氢离子和氯离子,两个平衡互相促进,因而碳酸钠逐渐转化为次氯酸钠和氯化钠和碳酸氢钠,不能到碳酸,因为碳酸酸性

一方面与盐酸反应,一方面不与次氯酸反应,（次氯酸酸性比碳酸还要弱）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

Cl2+H2O=HCl+HClO从这个反应可以看出来,HCl和HClO的物质的量是相等的.HCl在水中是完全电离成H+,Cl-的.HCLO是很弱的酸,只有一小部分电离成H+,ClO-,大部分以HCLO

因为混合物溶液中存在的并不都是ClO-,而是HClO,现在加入了Na2CO3消耗了H+,使化学平衡向正向移动,促进了HClo的电离,即HClO电离为H+和ClO-,所以溶液中的clo-浓度增大了.其实

HClO还原性性远远小於Fe2+的还原性,即是说无法用弱还原剂HClO与Fe3+反应制取强还原剂Fe2+!

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：不能用来检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是CDA.石蕊试液B.品红溶液C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液分析解答：新制氯水能使石蕊试液、品红溶液最终褪色，而久置氯

当然,若是把液态水变成水蒸气,体积要比氯气大得多,在水中氯气和水发生反应,可水还是占多数的,上面答案就是正确的

新制取的氯水中存在以下平衡：①Cl2+Cl2=可逆=HCl+HClO加入次氯酸钠后,盐酸会和次氯酸反应②HCl+NaClO=HClO+NaCl同时,因为次氯酸钠反应消耗盐酸,盐酸量减少会促使①反应向右

新制取的氯水中存在平衡Cl2+H2O==HClO+HCl加碳酸钠后消耗盐酸pH值增大使平衡右移动应该加入碳酸氢钠碳酸氢钠不与次氯酸反应

氯气溶于水,生成盐酸和次氯酸.次氯酸电离出次氯酸跟离子和氢离子,盐酸电离出氢离子和氯离子.

次氯酸是弱酸,微弱电离,所以里面有次氯酸和次氯酸根离子.写离子方程式的时候,次氯酸不用拆.

在写时是不能拆,但它是,还是会电离的,所以会有离子

次氯酸在写离子方程式时是不能拆,但它是弱电解质,还是会电离的,所以会有次氯酸根离子

Cl2+H2O=HCl+HClO可逆反应,水中少量Cl2参与反应加入CaCO3消耗了HCl,产物浓度降低,反应向正反应方向进行,HClO越来越多,浓度越来越大

没有说明水中总共溶解了多少氯气,无法计算.再问：就按常温算，1体积水溶解2体积氯气再答：标况下22.4L氯气，在常温下(25摄氏度)体积为24.45L，则有条件可知溶于12.225L水，溶剂质量为12

步骤：取适量新制氯水加入分液漏斗,然后加入适量CCl4.振荡,静置分层,观察到下层（有机层）呈黄绿色,说明新制氯水中含有氯气.（其实新制氯水呈黄绿色就已经说明其中含有氯气）

新制氯水的成份包括3种分子：Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（与水反应）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）（HCl电离）、H+（氢离子）（HCl电离）、ClO