搜搜考试网怎么除去HF中的HCL
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 20:28:14
可以.而且它是最佳选择,因为反应不引入杂质,而且不溶于水,反应完过滤就行既然里面混的是HCl,想必是在溶液里除.那水就没关系了啊.CO2自己会跑掉的
CO2不与NaHCO3反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2CO3NaCl+H2CO3-（加热）=NaCl+H2O+CO2NaCl+H2O形成溶液在该溶液中滴加适量的稀H2SO42NaCl+H2SO
饱和的碳酸氢钠
因为SO2是H2SO3的酸酐,且H2SO3的酸性比HCl弱,所以可以用强酸制弱酸的方法来除去SO2中的HCl.也就是用SO2中的HCl和亚硫酸盐反应制取H2SO3,并利用H2SO3容易分解成H2O和S
热稳定性排序(由强到弱）：HF、HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化,由于FClBrI的半径依次增大,键能H-FH-ClH-BrH-I依次减小,因热稳定性依次减小.
通过饱和碳酸氢钠溶液.因：CO2不溶解于饱和碳酸氢钠溶液,而氯化氢会与之反应,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
用饱和碳酸钠溶液再问：那岂不是多出了个NaCl再答：二氧化碳是气体
通过饱和NaHCO3溶液即可,即保护了CO2气体不被吸收,又除去HCl气体杂质
将混合气体通过盛有水或碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液的洗气瓶,即可除去CO2中的HCl气体,原因是：HCl极易溶于水,CO2不能存在酸性溶液中.
碳酸钠可以吸收二氧化碳CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3但二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液饱和溶液最好,不饱和影响不是很大
用点燃的镁条.将CO2转化成MgO和C固体2Mg+CO2==条件点燃2MgO+C
加适量NAOH
用NaHCO3溶液方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
物理法将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来；Cl2沸点是-34.4℃,而HCl沸点远低于Cl2,所以将气体加压冷却到-40℃以下,氯气已经液化,然后将HC
可以用铜粉、磷.HCl不和它们反应,Cl2反应生成CuCl2,PCl5.此反应只需在干燥、加热环境下进行,可有效除去Cl2.用洗气瓶时可用四氯化碳吸收.不能用含不饱和键的烃,因为氯化氢也会和不饱和键发
通过饱和食盐水,由于氯气通入水中有一个Cl2+H2OH++Cl-+HClO反应.当溶液中有很多氯离子时,平衡向左移动,氯气在水中溶解的量会愈来愈小,大致可以认为不溶于水.而Hcl会溶于饱和食盐水中的水
F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力就小了,因此最不稳定
用盐酸生成氯化钠,对溶液不引入新的杂质用其他酸,酸根离子跟钠结合成其他盐,出现杂志
1.饱和食盐水2.饱和碳酸氢钠
楼主指的是用干燥氯化钙还是氯化钙溶液.溶液的话是可以的,只要有氯离子就可以了.固体一般是不可以.除去氯气中的氯化氢一般是在溶液中除去HCl再干燥.因为用固体吸收气体和固体的接触不够完全,其中的氯化氢会