怎么配制质量分数5%

（1）设稀释后所得5%的氯化钠溶液质量为x，则50g×10%=5%×xx=100g则需加水的质量为：100g-50g=50g故填：50；（2）用量筒量取液体时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实

解题思路：根据溶液稀释前后溶质的质量不变考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

【解】：根据溶液稀释前后,溶质的物质的量不变.设取浓盐酸的体积是VmL(1.19*V*37.5%)/36.5=100*10^(-3)*1.0解得：V=8.18mL则,加入水的体积是：100-8.18=

需要的是：烧杯、量筒、玻璃棒、天平.

用水稀释溶液时溶质质量是不变的,只要抓住这个.50g1%NaCl溶液中,NaCl有50×1%=0.5gNaCl所以在需要的5%NaCl溶液中也有这么多的NaCl,也就是0.5g÷5%=10g所以需要H

10g溶液,40g水

1.84是98%浓硫酸的密度,分子中要先计算100*1.84得溶液质量,再乘以98%得硫酸质量分母中,由于水的密度是1g/ml,所以略去了,实际上是V*1

A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL，水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）═5%；B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶

1、计算2g氯化钠和38mL水2、称量用托盘天平称2g氯化钠,用50mL的量筒量取38mL水,倒入烧杯中3、用玻璃棒搅拌溶解

A、量筒俯视量取47.5mL水量取的水的体积小于47.5mL，所以配制的溶液溶质质量分数偏大；B、左盘放称量纸，右盘不加称量的食盐的质量和纸的质量和是2.5g，取用的食盐的质量偏小，使所以配制的溶液溶

先计算需要氯化钠的质量：50g*5%=2.5g需要水47.5g,水的密度为1g/mL,所以需要水的体积47.5mL在天平上称取出2.5g氯化钠,加入烧杯中,用量筒量取47.5mL水,加入烧杯,用玻璃棒

称去2.5gNacl和47.5水,将称好的Nacl加入水中溶解就好了再问：实验操作...再答：实验操作？我上面写的很清楚啊，再说配溶液很简单的。1，首先用天平或电子秤称取2.5g100%的Nacl，用

A、用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或是烧杯中称量，不能直接放在托盘上称量，故A错误；B、配制溶液时要保证烧杯干燥，如果用少量蒸馏水冲洗后有残留，会使溶剂增多而使溶质的质量分数偏小，故B错误；C、在

浓硫酸（密度d=1.84g/ml)与水配成浓度为“1:5”的溶液,是取一体积的浓硫酸溶于五体积的溶剂水中即可.其溶质质量分数计算式含意如下：[浓硫酸中溶质质量/(浓硫酸质量+溶剂水质量)]*100%即

解题思路：根据质量分数的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问：它的溶剂不是100克吗？再答：100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+

如果溶质是固体,一定是质量百分比,所以这两个都是质量分数

B

所需Nacl的质量：50×5%=2.5g所需水的质量：50-2.5=47.5g步骤：称量2.5克氯化钠,加水47.5克,摇匀即可.

第一点：要记住基本公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%第二点：要找出题中质量不变的溶质或溶剂第三点：要注意质量与体积之间的换算