怎么计算化学计量点前后0.1-搜答案-搜搜考试网

这个很简单啊,要看你做的什么模型.一般而言就是简单的线性回归,你直接用Eviews或者SPSS软件就可以出来的.再问：不用软件，可以手算么

大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74

化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系.但它本身却不具备联系微观与宏观、统一初中与高中的功能.就是一个化学反应每种物质前面的数

化学反应前后化学计量系数相等时,各物质的分压不随总压而变化,因此平衡不移动再问：那反应速率是增加的吧。再答：是的

在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点,用pM’sp来表示

标准滴定溶液7.0038终点误差

用Ka2计算呀与Ka1计算一样

先知道是怎么反应（这个得,慢慢学）然后配平反应方程式（根据化合价升降,电子得失,物质守恒,电荷守恒的关系）然后选择对应的量（同种物质选择同一种量,比如是质量就都得是质量,物质的量也是.不同的物质选择的

需要数据.一样计算,

前面表示的是几个该种微粒的数量在后面表示在给物质的分子或原子团中含有的原子个数.

1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH.2.由HCL：硼砂=2：1反应得HCL浓度氯

推荐分析化学一书推荐配位滴定章节,络合常数部分,

以一个质子转移为单位：HCL~H2BO3-~1/2Na2B4O7·10H2O4.9*10^-34.9*10^-32.45*10^-3mol2.45*10^-3*381.37/1=93.4%所以Na2B

化学计量

解题思路：根据电荷守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

书上不是有公式么,[H+]=√(Ka1xKa2)即pH=1/2(pKa1+pKa2)再问：额。。。你的答案刚刚被隐藏了没看到我们这学期没学理论课所以不知道==刚刚在书上找到了公式。。。

通过电压和电流互感器,用电压和电流的变比相乘再乘以电度表的度数,就行了.

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值即化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(化学计量数)而等当点是在滴定分析中,用标准溶液对被测溶液进行滴定,当反应达到完全时,两者以相等当量化合的一点随着分析化学

因为阿伏伽德罗定律嘛——气体体积是物质的量决定的,计量数变了,就是前后物质的量变了,所以体积就变了

化学计量点与滴定终点不是一回事.