怎么计算化学方程式中的电子转移数

注意一下过氧化钠的氧离子是-1价的,78g是1摩尔有2摩尔氧离子,发生歧化反应,生成0.5摩尔氧气和1摩尔-2价氧离子,因此转移了1摩尔电子

怎么又是…………先标出发生变化的元素化合价的变化找出所有升价（或降价）的元素逐一的,每个都算出前后的差价,各自乘以各自前面的系数把所得的各个值相加……前Na2O2中,O为-1价,后全为-2价,降一价,

看他有几摩尔参加了反应,然后乘以它的电荷数再答：比如钙带2个正电荷，如果它有2mol参加反应，转移的电子就是2X2等于4摩尔电子

以硫化亚铜与足量浓硝酸反应生成硫酸,二氧化氮,硝酸铜和水为例1、先写出反应物和产物Cu2S+HNO3——H2SO4+NO2+Cu（NO3)2+H2O2、标出化合价3、列出化合价变化升高S-2到+6变化

S：+6--->+4,2mol电子再问：那3不用管吗再答：不用管

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

你把失去电子与得到电子的进行叠加了,失去电子与得到电子的是转移一个电子.你左手边有1元钱,右手边没有钱,把左手边的1元钱拿到右手边,左手边失去1元钱,右手边得到1元钱,你有2元钱了吗?再问：哦对哦，好

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

每一分子金属都是2,每一分子HCL是1化合价的升降可以看出来,

先标化合价,算出化合价变化数量,再乘以物质的量就是该物质转移的电子的物质的量.整个反应转移的电子就看氧化剂或者还原剂转移的电子数.再问：那么氧化还原反应中电子转移的数量该怎么算？？要看化学计量数吗？？

先来最简单的置换反应Mg+2HCl=Mgcl2+H2镁从0价变+2价就是Mg失2mol电子变成镁离子电子转移总数就是2mol再来看2H2O2==2H2O+O2过氧化氢的氧既失电子又得电子,但总的转移电

转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-

例如：Na2O2 与 CO2反应 如下图：再如下面 ：

氧化剂失去了多少到还原产物那里就是转移了多少；还原剂失去了多少到氧化产物那里也是转移了多少.记住不要乘以二!

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平.配平的步

在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例

化合价变化再问：那如果反应物中有两个含有相同的元素，而生成物中，也是含有这种元素的两种物质，这怎么看？再答：额，比如说氯气和水反应吧，开始0价，HCL是-1HClO是+1很简单啊再答：根据化合物分析具

Na只能升一价则0.1molNa只能转移0.1NA^再问：为什么不乘2呢?因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2的,（Na+,-OH）再问：能不能再详细点？是不是转移的电子数和

有歧化,有归中,所以先看清反应物中氧化剂和还原剂,再看被氧化还原的元素化合价改变量,就是转移电子数,配平就根据化合价改变量来凑一凑

电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子