怎么电解稀硫酸-搜答案-搜搜考试网

稀硫酸在水中电离成H+,SO42-,H+与水电离的H+,在H+被消耗的时候,水不断电离,所以溶液的PH总体是没有变化的,那也就是说H2SO4的量没有变,所以实质只是电解了水.❤您的问题已

稀硫酸,稀NaOH溶液都是强电解质,可以完全电离但失去电子能力OH->SO4(2-),得电子能力H+>NA+.所以就是阳极产生O2,阴极产生H2

电解稀硫酸实质是电解水,但是电解液导电性更强,反应更快.

这个要看阴阳极放电顺序的阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极

阳极：Cu-2e-->Cu2+阴极：2H++2e-->H2Cu+H2SO4=CuSO4+H2再问：谢谢！资料书上说，把阴极和阳极相加得总式子，但是阴阳两极都没有硫酸根离子啊，那总式子里面的硫酸是怎么回

2H2O-4e-->O2(气体箭头)+4H+（上标）

首先硫酸溶液中能放电的离子有OH-离子（水分子离解出来的）,SO42-,HSO4-.就失电子的顺序来看,前者大于后两者,因此是OH-在阳极放电,本身水的离解是一个动态平衡,随着OH-不停的消耗,那么就

变小因为相当与电解水所以[H+]增大所以PH值变小

不可以,阳极发生氧化反应,失电子而铜是活性电极,会先失电子这不是能不能和硫酸反应的问题,而是元素的放电顺序决定的

阴极随便什么都没关系,只要是电极.阳极就不行了.要是阳极是铜,就会呈Cu2+进入溶液

电解稀硫酸制H2,O2

电解稀硫酸就是电解水正极4OH--4e-=2H2O+O2↑负极2H++2e-=H2↑总反应2H2O=电解=2H2↑+O2↑发生这个反应的原因是：因为硫酸根离子比氢氧根离子跟难被电解,所以先电解氢氧根离

3H2O===3H2+O3（电解）

3H2O===3H2+O3实际的反应是阳极反应2SO4---2e-===S2O8--硫酸根氧化成过二硫酸根S2O8--,它与水反应生成H2O2S2O8--+2H2O===H2O2+2SO4--+2H+

电解含氧酸溶液（如H2SO4溶液）其电极反应式分别为：阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于H2SO4的电离）总反应为：2H2

pH下降硫酸浓度增大了再问：可以用点击方程式解释吗？再答：点击？？就是水少了呀。浓度增大。

这是电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑反应过程中,氯气在正极冒出,氢气在负极冒出,不可能有硫酸啊!

稀硫酸在电离时可以电离出硫酸根离子和氢离子

电解稀硫酸本质其实就是电解水水----（条件为电解硫酸为催化剂）----氢气+氧气

因为硫酸根不会电解,是电解氢离子和氢氧根,和起来是水

根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极