搜搜考试网Al3 H2C=AL(OH)3 H 的平衡体系,加Na2Co3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/15 04:23:47
PH值小于7,胶体显酸性——H+存在,Al(OH)3分子存在
水解是微弱的,所以不能打沉淀符号,而且水解要写可逆号
对因为第一个方程式是水解反应方程式,水解很微弱而且产生的Al(OH)3是胶体第二个方程式是中和反应,是大量氢氧化铝跟大量氢离子的反应,是彻底反应
因为Al(OH)3是沉淀,沉淀不能拆开.
平衡正向移动?这种说法存在争议,但是殊途同归,正向与逆向的结果是一样的.按照浓度大小,应先与Al3+反应,按照反应难易（离子结合的稳定性）,应先与H+反应.实际两者都存在.理论上的争辩不影响该反应的结
对的有2种写法另一种等号后是NaAlO2+2H2O题中的是较新的写法
因为第二个方程式你配平错了OH-系数是1
老实说高中的时候老师说Al(OH)3不溶于氨水但是到了大学大一做无机化学实验AlCl3里面滴加过量稀氨水结果Al(OH)3溶解了然后我就无语了所以这个问题我也不好说清楚这应该求算出吉布斯自由能GG>0
AL3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+这个反应只是氯离子的水解反应而已再问：不应该是明矾的水解方程式吗？再答：对的
氢氧化铝是两性氢氧化物,既可以发生酸式电离（也就是你写的这个方程式）也可以发生碱式电离,但不能把它归结为含氧酸,像硫酸,硝酸,磷酸这样的本身就属于酸的才是含氧酸再问：那为什么老师说是呢再答：我也是老师
铝离子水解只是小部分的,但是不能忽略,因为这是铝离子溶液呈酸性的根本原因,但是氢氧化铝与酸的反应是完全的,彻底的,同时酸性溶液又抑制了铝离子的水解,所以整体看来,氢氧化铝与酸反应属于完全反应,不需要写
Fe3+>Al3+>H+>NH4+>Al(OH)3看溶液稳定时的Ph极限值即可判断!谢谢!再问：对于高中阶段如何判断~~再答：看反应条件，Al(OH)3加强碱才可变为偏铝酸盐，NH4+加少量碱即可放出
说实话你的问题我没怎么看懂氯化镁+2偏吕酸钠+4水=氢氧化镁+2氢氧化铝+2氯化钠2氯化氢+硫代硫酸钠+硫+2氯化钠+水+二氧化硫物料守恒一般用作计算和配平,有点想元素守恒双水解指在溶液中,弱酸根和弱
就是因为HCO3-消耗了水解产生的H+,推动平衡右移,跟胶体聚沉无关,因为量不够,倘若加入的是中性电解质但并不会沉淀就能说明这一点.
AL3++3H2OAL(OH)3+3H+AlO2-+2H2OAL(OH)3+OH-是铝离子的水解反应,水解反应是中和反应的逆反应.当然这个反应是可逆反应了.AL(OH)3是两性氢氧化物,是一个极弱的电
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2OAlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓4H++AlO2-=2H2O+Al3+NH4++OH-=NH3·H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
偏铝酸根在中性水中不水解 要水解也是 ALO2-+2H2O＝H2ALO2＋2OH－ 下面那个是和酸的反应 常温下和酸可以进行 氢离子要来自酸中的 但象二氧化碳溶于水后产生的碳酸的氢是来自
不正确,氢氧化铝在水溶液中不能电离为OH-和Al3+,但是可以和酸发生中和反应.再问：可是氢氧化铝不能水解成OH-怎么和酸生成水再答：氢氧化铝溶入水中是发生电离的只是浓度小，这个问题要到高中详细学习的
当然有了.氢氧化铝是沉淀.再问：那AlO2+2H2O→Al（OH）3+3H+就没有啊（水解微弱）这个为什么有？是因为H+促进了水解吗？再答：水解是微弱的，可逆的。水解产生的氢氧化铝的量是可以溶解在水里