怎么把正负极方程式合在一起

酸性条件下加不加都一样总反应方程式不变看正极反应就知道了其实是加的只是在负极中一样得到了所以总反应方程式不用写碱性条件下正极得到12个OH–负极失去16OH~所以总反应方程式要写

电容的正负极区分和测量.电容上面有标志的黑块为负极.在PCB上电容位置上有两个半圆,涂颜色的半圆对应的引脚为负极.也有用引脚长短来区别正负极长脚为正,短脚为负.当我们不知道电容的正负极时,可以用万用表

一看正负极,说明是原电池,原电池发生的是氧化还原反应,负极失去电子发生氧化反应,而正极得到电子发生还原反应.正常写反应式时都是先写出正负极反应,然后再根据得失电子数相等将正负极反应相加得到总反应.如本

交流电都不分正负极的啊!交流电只有火线和零线之分,没正负极之分的.交流电,火线有电,零线没电!

把充电器输出线剪断,弄出里面两股电线,颜色不同的对接,用绝缘胶布分别缠好/这样就改变了输出的正负极

1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存

看不到题怎么改啊?您倒是把题目打出来啊

好办,用已知旋转方向和正负接线端的直流小电机验证,比如剃须刀之类的,但是要迅速,时间长了可能烧坏电机.类似的还可以是其他一些小用电器.

按照这个图连接就对了,你的图接反了再问：图中的串联R是一定需要的吗再答：串联电阻是必须的，否则容易过流烧毁稳压二极管，R电阻的选择原则：R＞R0=（Ui-Uz)/Im，Im是二极管能承受的最大电流，

氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-

正极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应方程式：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O再问：请问当消耗1mol水煤气时转移多少电子再答：2m

找出正负极,负极电极失电子,正极溶液中阴离子的电子

活泼的电极作负极,失电子比如Zn-Ag金属活动性顺序表,Zn在前面,所以Zn失去电子Zn-2e-=Zn2+正极反应：是溶液中阳离子过来得电子,所以考虑溶液的电解质情况如果溶液是AgNO3,那么Ag++

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为

把正负极的方程式加起来,再删去两边相同的项就行了2CO+O2==2CO2

大三了!具体怎么写我已经忘记去了~其实只要你能掌握好氢氧燃料的正负极方程式的话,写出其他的方程式不难.关键在于你要弄明白,像甲醇这样的有机物在燃料电池中,哪个部分是正离子,哪个部分是负离子!多多练习,

需要有电解液.通常电解液为碱.总反应式2CH3CH3+7O2——>6H20+4C02负极2CH3CH3-28e-28OH-====4CO2+20H20正极7O2+28e-+14H20====28OH-

1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存

原电池,负极氧化正极还原电解池阳极氧化阴极还原弄清楚谁得电子谁失电子；考虑原电池的环境,如果是酸性环境不产生氢氧根,碱性不产生氢离子,如果是燃料电池,有机物的话失电子数为碳失四,氢失一,氧得二,如果是

阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+阴极反应方程式：2Cu2++4e=2Cu总反应方程式：2Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu