怎么从图中判断分子是直线型分子

满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极

看电子还是不是共用的,共用的就是共价键,否则就是离子键,是分子内部的力分子间作用力有多种形式比如氢键,范德华力,那是分子间的力,再问：共价键中电子一定是8电子稳定结构吗再答：氢是8电子吗？再答：非金属

CO2和N2.CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性,所以.

共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现

简单地说,分子就是由若干个原子通过化学键结合在一起的原子集团.在某些特殊情况下,一个原子也可以构成一个分子（稀有气体就是这样）.教科书上分子的定义通常是：保持物质化学性质的最小微粒.这句话是比较难以准

分子轨道上有西格玛成键轨道和反键轨道,还有π成键和反键轨道.只要西格玛和π轨道上成键电子和反键电子数不一样多就存在对应的化学键.

一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键即为非极性键.从形式上讲,一般来说

楼主高中生吧,1Cl和O是配位键2CO2,SO2的结构就是例子,证明是错的3这个结构的的得到是通过理论推导和实验验证4还有正四面体结构,P4就是例子5Be的原子半径太小了,Cl比较大,两个Cl在一条直

元素是没有顺磁与抗磁的,如果物质内部电子都是偶合的,那么由电子自旋产生的磁场彼此抵消,这种物质在磁场中表现出抗磁性.反之,有未成对电子存在时,由电子自旋产生的磁场不能抵消,这种物质就表现出孝顺磁性.你

有空轨的离子与有独对电子的原子或分子时,可能就有配位键了；如H3O+,NH4+,Fe(SCN)3,Fe(C6H5O)3,[Cu(NH3)4]2+,[Ag(NH3)2]+,AlCl3等.

可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体（价电子个数相同）,所以是V型的（因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是sp3杂化的）.[I3]-有3对孤对电子,那个cxzj1991说的

1、3O2=2O3△H=284kJmol-1O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应.2、臭氧不是直线型分子,臭氧分子,中心氧原子是sp2分子呈折线型,有一个大π键,三中心四电子,键长127.8pm

C原子的基态电子是1s22s22p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一

含有氧气的成分,则含有氧分子.如空气、液态氧、氧气等

这个问题原理要等你上高中才有详细解释我上高二~不过就简单说一下其实这个你懂不懂都没有多大影响~单质大部分是由原子构成如FeCl2O2化合物由原子构成也有离子FOREXAMPLENA2CO3由离子构成你

把化学式拆开看看有没有氢离子在看看其他的离子是什么把这些离子放在一起看看是不是酸性

氰化氢,化学式HCN.H-C≡N是直线型分子.C和N是一个周期,H是一个周期.

很简单,极性键就是两个不一样的原子形成的共价键,非极性键就是两个或多个一样的原子形成的共价键.极性分子占多数所以记住几个非极性分子的例子.非极性分子就是电荷分布均匀的分子,如三角锥型的甲烷P4,直线型

分子晶体三态之间的相互转化一般破坏分子间作用力,溶于水时能直接电离的或能与水反应的都要破坏化学键.另外要知道稀有气体是不存在化学键的分子晶体.再问：那么冰变成水破坏什么再答：水变成冰是分子间作用力和氢

宏观：物质由元素组成微观：物质由分子、原子、离子构成再问：怎么判断再答：1、看怎么问2、宏观组成、微观构成