Ag2CrO4在0.0010mol L AgNO3溶液中溶解度较在0.0010

Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=

应该是KCl溶液中先产生沉淀因为KSP(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)而KSP(Ag2CrO4)=c(Ag+)的平方乘以c(CrO42-),所以虽然KSP(AgCl)>KSP(Ag2CrO4),

答案是D.A.同一种盐的Ksp只与温度有关,与溶液中其他离子组分及其浓度无关,因此A错误.B.对于阴阳离子数相等的盐（AgCl和AgBr都是1个阴离子和1个阳离子）,温度相同时,Ksp越小则说明其越难

阴离子x阳离子2xx（2x）2=4x3=Ksp（Ag2CrO4）

c（Ag+）=7×10^-5*2c（CrO42-）=7×10^-5Ksp=c（Ag+)*c（CrO42-）=(7×10^-5*2)^2*7×10^-5=1.372*10^-12所以选A

当第二种离子刚开始沉淀说明两沉淀共存,溶液都达到饱和.用Ag2CrO4算银离子浓度：c(Ag+)=1.38×10^-5mol/L再用AgCl算CL-的浓度：1.31×10^-5mol/L

不能!例如BaCO3与BaSO4可相互转化!检验的话.配同浓度的含Cl-CrO42-,加入硝酸银,观察谁先沉淀!再问：是不是只有在给定浓度后才可判断？麻烦举个例子！仔细一些！再答：KspBaSO4是K

这个问题有点问题.1、“AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度”这句话就是错误的：AgCl的Ksp=1.56×10的-10次方,由此计算出的溶解度是1.25×10的-5次方mol/L；Ag2CrO4的

不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.

单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(Ag

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

[Ag+][Cl-]=1.8*10^-10[Ag+]^2[CrO42-]=2.0*10^-12你把氯离子和铬酸根离子的浓度代进去,计算一下哪个银离子浓度大?你或许会觉得很奇怪,明明溶度积小为什么溶解度

我怀疑你少一个平方m/(m+3)-6/(m-9)÷2/(m-3)=m/(m+3)-6/(m+3)(m-3)×(m-3)/2=m/(m+3)-3/(m+3)=(m-3)/(m+3)当m=-2时原式=(-

m/m意思是mini/max．这句话是说订货的最少数量mini和最多数量max是多少?

要使CrO2-4开始沉淀,则此时：c(Ag+)＝（1.9×10-12／0.001）1／2根据：Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10此时：C（Cl-）＝1.8×

Ksp=(2*6.50*10^-5)^2*(6.50*10^-5)=1.10*10^-12

Ksp=[Ag(+)]^2*[CrO4(2-)]=2.0*10^-120.0010mol/LAgNO3溶液中,[Ag(+)]=0.0010mol/L溶解度s1=[CrO4(2-)]=Ksp/[Ag(+

A、由Ksp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小

Ag2Cro4+HCL会发生反应生成AgCl沉淀,其溶解度可以通过Ksp计算得出