Ag2CrO4和AgNO3离子方程式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 12:29:56
Ag2CrO4和AgNO3离子方程式
在HNO3和AgNO3溶液可以检验溶液中的Cl离子实验中,为什么要先加HNO3在加Agno3

排除CO3,SO4,OH干扰

化学写出反应的离子方程式.1.NaCl溶液和AgNO3溶液.2.KOH溶液和HCl溶液.

cl-+Ag+==AgBr↓h++oh-=h20欢迎追问

当硫酸根离子和氯离子在一起时,要检验其中一个,为什么不能加AgNO3?

银离子和硫酸根会形成不溶于酸的微溶物质硫酸银

AgNO3和氨水 NH3和AgNO3

不是先是白色沉淀,迅速变黑,之后溶解

自来水加入agno3溶液后和加入稀硝酸后的现象和离子方程式

水变浑浊,加入稀硝酸无明显现象Ag++Cl-=AgCl↓自来水用氯气消毒,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸受光照分解为盐酸和氧气,于是就有了氯离子

nacl溶液和agno3溶液的离子方程式

离子方程式：Ag++Cl-==AgCl↓

现有AgNO3和Ba(NO3)2、NaNO3应加入什么试剂是银离子和钡离子沉淀

Na2CO3得到Ag2CO3和BaCO3沉淀2Ag++CO32-==Ag2CO3Ba2++CO32-==BaCO3

hcl与agno3反应离子方程式

hcl+agno3=agcl沉淀+hno3

na2co3溶液和agno3溶液的离子方程式

co32-+2ag+=ag2co3

向AgNO3溶液中滴入少量和过量的Na2S溶液,离子方程是一样么?

一样的.因为Ag2S并不会与Na2S反应2AgNO3+Na2S=Ag2S↓+2NaNO32Ag++S2-=Ag2S↓再问：那少量的CO2通入Ca（ClO)2溶液中，离子方程式中CaCO3能存在么，HC

AgNO3溶液中滴加氨水至过量(方程式和离子方程式)

NaCl溶液加入AgNO3溶液后,和加入稀硝酸后的现象和离子方程式

有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀不溶解.Ag^++Cl^-=AgCl

在两支试管中分别加入HCl和NaCI,再各加入AgNO3,写出反应的离子方程式

Ag++Cl-==AgCl↓

AgNO3和HCL反应…沉淀后Ag+离子如何计算…知道Ag×CL的乘积

那还要知道Cl浓度才能算呀.如果说了完全沉淀就用离子积除以Ag+浓度就完事了.

CL2和Cl离子都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀么

对再问：为什么呀，CL2也可以吗再答：CL2与水反应有少量的HCL生成

化学离子检验已经某溶液中含有I 离子,欲用稀硝酸和AgNO3来检验是否还含有Cl 离子.为什么不能成功?

如果不考虑稀硝酸和I离子的氧化还原反应,则原因就是AgNO3易与I离子生成黄色沉淀,即使在AgNO3足量\且能与Cl离子生成白色沉淀的情况下,黄色的存在会影响会使人不易观察到白色的存在..如果AgNO

Na2CO3溶液加入agno3溶液后和加入稀硝酸后的现象和离子方程式

开始生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀消失,产生气泡.CO32-+2Ag+=Ag2CO3（沉淀）Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2(气体)

微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO

Ksp=[Ag(+)]^2*[CrO4(2-)]=2.0*10^-120.0010mol/LAgNO3溶液中,[Ag(+)]=0.0010mol/L溶解度s1=[CrO4(2-)]=Ksp/[Ag(+

KCl与AgNo3反应的离子方程式

Ag++Cl-==AgCl↓

求向AgNO3溶液滴入过量和少量Na2S溶液的化学方程式及离子方程式谢谢!

AgNO3和Na2S反应肯定是形成Ag2S沉淀少量过量化学方程式是一样的2AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO32Ag++S2-=Ag2S↓Ag2S沉淀是不溶于Na2S溶液的所以少量过量Na2S