必修一化学方程式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2====2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2====CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO4.碳酸

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+

我是学化学的!赣南师范学院的!正好找老师借了课本：回答如下：归纳了下：你自己去找找看!中学常用的都在这!铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和

钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②

1、钠与氧气（常温）：4Na+O2=2Na2O（加热）2Na+O2△Na2O2钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H23、铝

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

1.镁与盐酸反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑2.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.锌与盐酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑5.氧

强制性主要的有机组成部分的强制性两个基本的化学方程式,或强制超过三个或四个章节,两英里烷基：更换CH4+氯气→（光）→氯甲烷（G）+盐酸氯甲烷（光）+氯气→→二氯甲烷（L）+盐酸CH2Cl+氯气→（光

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、

（1）浓硝酸常温铁铝钝化!（2）浓硝酸被还原为NO2!（3）稀硝酸被还原为NO!（4）活泼金属可把硝酸还原为N2,NH3!

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑(加热)SiO2+2C==Si+2CO↑(高温)SiO2+CaO==CaSiO3(高温)C+2Cl2==CCl4（加热）C+Si=

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1．氧化性：F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl

Cl2+H2===2HCl(点燃)3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl

(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)](3)2Al2O3===

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==