当碳和氧气的质量比为1比2时燃烧生成-搜答案-搜搜考试网

同T同P所以V1:V2=n1:n2=1:4且n1:n2=m1/M1:m2/M2=1:41/M1:2/32=1:4M1=64

其质量比是(11:7:16),分子比（11/44:7/28:16/32＝1:1:2）,所含氧原子比是（1*2:1*1:2*2＝2:1:4）

楼上的已经给了大致的过程,我就来说说方法吧第一题,先分别计算出这三种气体的摩尔质量,然后用质量之比除以摩尔质量之比就是物质的量之比第二题呢,水的相对分子质量就是一个水分子的相对分子质量啊,所以18第三

H2—相对分子质量为2；O2—相对分子质量为32；质量相等,分子个数比为16：1分子个数相同,质量比为1：16这道题目应该是考相对分子质量的吧

C---------CO2124410%xx=110/3%O21-110/3%=190/3%二氧化碳和氧气的质量比(110/3%):(190/3%)=11:19没错就是11比19再问：确定？我也算的这

设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答：碳元素和氧元素的质量比为3：11,人体中含

CO2----CH2O----2H441218236X=4甲烷中碳元素和氢元素的质量比是：12:4=3:1

A质子数

氢和氦元素的质量比是1：4氢气的分子式H2而氦气是He此时就是分子数相同D怎么会对呢?H中没有中子阿He有两个

2H2+O2=2H2O1mol反应,氢气是4g,氧气是32g,因此是1:8

一氧化碳相对分子质量是28,二氧化碳相对分子质量是44,当一氧化碳和二氧化碳的质量比为2：1时,分子数之比是1/14:1/44=22：7,这也是碳元素质量比.

水的分子式是H2O.电解一个水分子肯定是两个氢原子一个氧原子,也就是2,1.两个氢原子的质量是2一个氧原子的是16,所以是1,8

当碳和氧气的质量比为3:4至3：8之间时,燃烧后既生成CO也生成CO2.以3g碳为例：氧气不大于4g时,只生成co,氧气质量大于或等于8g时只生成co2

标态下的吧,标态下1mol气体的体积是22.4L.这是个前提.所以密度1g/l的气体1mol的质量是22.4.又有1molCH4的质量为16g,1mol氧气的质量为32g所CH4为xO2为（1-x）1

甲烷摩尔质量为16g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由质量比为1：3,可得物质的量比为1/16:3/32,即2：3则同温同压下两气体的体积比为2：3

体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲

n(O2)=4m/M(O2)n(CH4)=m/M(CH4)V(CH4)/V(O2)=n(CH4)/n(O2)=1/2(M是摩尔质量,m是质量,n是物质的量,V是体积）

CO的M为28】CO2的M为44假设质量CO为28那么CO2的质量为14那么CO中的C为12CO2中的C为14乘以12除以44相比之下可以知道答案为B

CH4分子量为16；氧气分子量为32当质量比为1:4时,其物质的量比为1/16:4/32=1：2所以此时他们的体积比为1×22.4：2×22.4=1:2

CO中mC/mO=3/4CO2中mC/mO=3/8都不行啊是不是打错了,碳元素和氧元素的质量比为1：2吧那就是CO