当碳与氧气的质量比为多少时,产物为二氧化碳-搜答案-搜搜考试网

要生成CO2,C和O2物质的量最多是1:1所以质量之比要

2H2O=通电=2H2↑+O2↑432氢气与氧气的体积比等于化学计量数的比即2：1质量比4:32=1：8

设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答：碳元素和氧元素的质量比为3：11,人体中含

质量比=（11X28）：（7X44）这是步骤,算数你应该会的

BC+O2==CO2,此时C与O2质量之比为12：32=3：8

14:11设:CO质量为x,CO2质量为yx/28=(y/44)×2x:y=14:11

2C+O2====2CO(点燃条件）2432当碳与氧气的质量比是24:32=3:4时,生成CO

当碳和氧气的质量比为3:4至3：8之间时,燃烧后既生成CO也生成CO2.以3g碳为例：氧气不大于4g时,只生成co,氧气质量大于或等于8g时只生成co2

可以设氧气摩尔X,二氧化硫Y,跟据60%可得XY的关系,然后两者质量即可比出来.这样的题通过方程都可以搞出来的,

质量比为1：8

第一题是B

甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为1g16g/mol=116mol，4g氧气的物质的量为4g32g/mol=18mol．同温同压下，甲烷与氧气的体

12：（16x2）：（12+16x2）=12:32:44=3:8:11

C+O2==CO21232M8M/32C+O2==2CO2432M4M/3所以耗氧量之比=8M/3:4M/3=2:1

充分燃烧13：40根据方程式C2H2~2.5O22632*2.5

方法一SO2与SO3中O元素的质量比为5:6实际就是O原子的个数比为5:6,设SO2与SO3的分子数之比为X:Y,则O原子的个数比为2X:3Y,等于5:6,所以X:Y=5:4,然后再求出各自的相对分子

法1：氧元素的质量比为5：6时,O原子的个数比也为5：6,XSO2YSO3则2X：3Y=5：6X：Y=5：4SO2与SO3的质量比为：5*64：4*80=1：1法2：设SO2的质量为XSO3的质量为Y

n(O2)=4m/M(O2)n(CH4)=m/M(CH4)V(CH4)/V(O2)=n(CH4)/n(O2)=1/2(M是摩尔质量,m是质量,n是物质的量,V是体积）

氢气从电源负极端出来,氧气从电源正极端出来.氢气与氧气的体积比是2:1,质量比是1:8.

电解水时氢气和氧气的质量比是1：8.氢气和氧气的体积比是2：1.这两个问题容易混淆!