当碳12原子质量为24阿伏伽德罗常数会不会变-搜答案-搜搜考试网

A的相对原子质量为：1000m/An【解析】X个A原子质量为mKg,所以一个A原子质量为m/AKg=1000m/Ag所以A的相对原子质=一个A原子质量÷一个碳原子的质量=1000m/A÷n=1000m

解析：质量之比就等于相对原子质量之比C：12--------------MX：Ar------------6M解得：Ar=72所以选B（注：Ar中指该元素的相对原子质量）

（1）10g镁、铜、铁中原子个数比为：10g24×mc×112：10g64×mc×112：10g56×mc×112=56：21：24，故填：56：21：24；（2）100g镁、铜、铁原子的质量比为：（

4：8：7原子个数相同,质量比等于相对原子质量之比.镁：铜：铁=24：64：56=4：8：7

看一下历史就知道了：1803年,道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准.1826年,永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准[2]；1860年,J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准,

碳14和碳12互为同位素,碳14中含有8个中子,6和质子,所以相对原子质量为14；碳12中含有6个中子和6个质子,所以相对原子质量为12.自然界中碳12的含量占主要部分.碳60相对原子质量为720不是

何谓相对原子质量,就是相对而言的,仅仅是相对而言!相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素C(碳)12原子质量的1/12之比值.就算C12的相对原子质量变为了24,那么上面的比值就是1/24了!所以质

因为Mg=24C=12所以Mg=2C所以个数比1：2

12,这种问题查查元素周期表就OK了.

根据某原子的相对原子相对质量=一个原子的实际质量一个碳12原子的实际质量×112，可知：一个碳原子的相对原子质量为24，（而实际上一般以碳的相对原子量为12），所以说相对原子质量的标准变为一个碳12原

选BD.B、D都是绝对值,1个碳原子的质量,就是那么重,不会随着相对原子质量的标准变化而变化.由于氧分子的质量固定,所以10g氧气中分子数也固定.A、C是相对值.相对原子质量的标准变化了,O的相对原子

1.氧原子的相对原子质量2.一个碳原子的质量3.硫酸的相对原子质量4.10克氧气中含的分子数

12b/a相对原子质量以与标准碳原子质量的1/12的比计算

某原子的相对原子质量=该原子的质量碳原子的质量×112，则另一种原子的相对原子质量为nkgmkg×112=12nm．故选A．

12*a/

若碳原子质量为a克,则氢原子质量为a/12克,所以A原子相对原子质量为b/（a/12）=12b/a

实际质量为2M克的一种元素的相对原子质量为B、24

相对原子质量为：(a/b)*12

设银原子相对原子质量为N,则有：m/n:b/a=N:12所以N=12ma/n

12.01