当溶液中有cl2分子存在时 co32-

用可溶性含有氯离子的溶液与银离子会生成白色氯化银沉淀

如果你是中学生,那么当溶液中含有大量的氢氧根离子时,不可能大量存在的阳离子：H+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Hg2+、Al3+、Zn2+、Sn2+、Pb2+、Ag+等除了K+、

MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,有4molHCl参加反应,但只有2molHCl被氧化.现在有14.6g,即0.4mol被氧化,所以参加反应的HCl是0.4*2=0

阳极失去电子,生成氯气,阴极得到电子,生成氢气,阴极附近氢离子减少,会生成氢氧化钠,阳极附近不可能有氢气,氢氧化钠.

OH-CO32-CH3COO-HCO3-SO32-等各种弱酸根

溶液先呈蓝色（因为Cl2把KI氧化生成I2）后消失（因为上述反应I2被反应掉了）.

比如说鉴别硫酸根时,需用盐酸酸化过的氯化钡,因为这样才能排除干扰,你想啊,万一原溶液里的碳酸根时,直接加氯化钡时,就会出沉淀,这样就说不清楚了,明白了吗?同理,检验氯离子是,先加稀硝酸是同一道理,排除

解题思路：1.明确每一阶段发生反应的化学方程式和溶液中溶质的成分；2.明确酸碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离。解题过程：解答：选B.解析：A.正确，饱和氯水浓度很小，加水稀释促进次氯酸的电离

Ba2+和Ag+因为存在这两种阳离子时与上述四种阴离子形成沉淀而不能存在与溶液中.

在酸性溶液中存在K+Na+Cl-NO3-,由于没有沉淀、气体、水生成,所以它们可共存.HNO3有强氧化性,是对酸与金属的反应而言的.

A错误,褪色的根源并不是Cl2,而是强氧化剂HClOB正解C错误,加入盐酸酸化了,已经加入Cl-不能说明原来里面有Cl-错误,Cl2也会直接和NaOH反应,生成NaCl和NaClO不能证明原来里面有H

弱电解质溶液中存在两种价化合物分子主要是哪两种?看的不够明白.你是想说：弱电解质溶液中存在两种化合物分子主要是哪两种====是,弱电解质分子和水分子,如醋酸溶液中主要存在的分子是：水分子、醋酸分子.

当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.

1mol；生成1molCl2转移电子数为2mol电子数,所以0.5molCl2为1mol电子数.希望可以帮到你,追问：为什么生成1molCl2转移电子数为2mol电子数?回答：MnO2中的Mn为+4价

1.当溶液中有大量H离子存在时,溶液中不可能存在什么.答：不会大量存在CO32-和OH-2.当液中有大量Ba离子存在时溶液中不可能存在什么答：不会大量存在CO32-和SO42-3.当溶液中有阳离子什么

酸的电离依赖于与水分子的结合,产生H3O+离子浓硫酸中水分子很少,因此很难电离而稀溶液由于大量存在水分子,而硫酸为强酸,因此会电离另外,H2SO4的第一级电离是完全的,生成H+和HSO4-但是第二级电

D因为该物质的溶液呈碱性,而且该水溶液又会与Cl2发生反应,生成物中也有ClO-,所以也会有强氧化性,也有强烈的腐蚀性,所以不合理.

稀溶液,滴定用的浓度差不多,0.1-0.2mol/L,吸收Cl2,短时间不会腐蚀皮肤.

硝酸是不能把溴离子氧化为溴单质的.检验方法是取少量待测液,加入到试管中.向试管中加入过量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀则说明有溴离子.楼主,我是说先加过量稀硝酸,这样有两个作用：1、把溶液中

对的因为1.酸性条件下亚硫酸钡是可溶的,而硫酸钡不可溶.2.氯化银是难溶的,而硝酸银是可溶的.在除去碳酸根离子和亚硫酸根离子的同时,银离子不会反应,就不会形成干扰.