当氯化铵ph等于七时-搜答案-搜搜考试网

【】0.1mol/L,加入NH4Cl多少克,使PH=9【】计算：pH=pKa+log(Cb/Ca)9.0=9.26+log(Cb/Ca)

此题是用100mL6mol/L的氨水和氯化铵固体来配制1升pH=9的缓冲溶液吗?NH3·H2O=NH4++OH-pOH=PKb-lg[NH3]/[NH4+]5=4.75-lg0.6/[NH4+][NH

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

1=2再问：请说详细过程再答：氯离子和硫酸根离子不会抑制铵离子的水解，NH3的水解显酸性，所以ph相等1和2的铵离子的浓度相等，而3的硫酸氢根会电离出H+，抑制NH3的水解，所以ph相等的前提下，3>

氨水首先最多的肯定是硫酸铵,因为盐类完全电离,而且硫酸铵有两分子的铵根,接着是硫酸氢铵,因为硫酸氢铵中的硫酸氢根离子会电离出氢离子,抑制铵根离子的水解,铵根离子的水解被抑制了,就保留的更多,所以硫酸氢

首先OH=HNH4=CL无疑氨水电离氢氧根抑制水的电离所以是大于

NH4Cl是强电解质,强电解质完全电离：NH4Cl=====NH4++Cl-NH4Cl水解很微弱：NH4++H2O==可逆==NH·3H2O+H+同时,水也有微弱的电离：H2O==可逆==H++OH-

小于7酸性等于7中性

这两者是不反应的,但浓氨水会挥发,挥发出的氨气有刺激气味的白烟,况且氨气都是有溶解度的再问：不对啊。他们俩确实反应的再答：不是，怎么看都是不反应的要反应就要家CO2你看到的白烟只是物理现象是溶解度提高

分数七分之a中,当a等于（

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=12的强碱溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸，c（H+）=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c（OH-）=0.001mol

pH＝7～9.太酸的话,黄色指示剂CrO42-变化成红色Cr2O72-2CrO42-＋2H+《－－－－》Cr2O72-＋H2O导致终点颜色变化不明显（Ag2Cr2O7也是红色）

PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH＋H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√（0.1×1.8×10^-5）=2.87

当氢离子浓度为10摩尔每升时,PH值肯定不等于1,但是可能不为-1,因为形成的是水和氢离子,水和氢离子的氢离子浓度可能到不了10mol/L

同种情况下酸的PH排列二元强酸

不对,没有考虑酸碱是几元酸几元碱.

当a等于【大于1得数】时,七分之八乘a大于七分之八；当a等于【小于1得数】时,七分之八乘a小于七分之八；当a等于【0时】7分之8乘a等于0

氯化氨

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

要过程不再问：要，谢谢你再答：你是高二的吧再问：是的啊，我们老师发了试卷，这个内容没有学，不太清楚答案和方法再答：设氢氧化钠的体积为X,硫酸的为Y,溶液中氢氧跟的物质的量就为10的负五次方乘以X，氢离