当次氯酸中的氯元素被还原成氯离子时-搜答案-搜搜考试网

2Cl2+2Ba(OH)2=BaCl2+Ba(ClO)2+2H2O氯化钡中氯元素显-1价,次氯酸钡中氯元素显＋1价次氯酸钡跟盐酸反应的化学方程式Ba(ClO)2＋2HCl=BaCl2+2HClO

解题思路：氧化还原反应解题过程：解答：被氧化的氯元素是盐酸中的氯且化合价变为0价的被还原的氯元素是氯酸钾中的氯元素。所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比为5：1所以质量比也是5：1最终答案：略

按照有效氯来讲的话是2.62倍

不一定有可能是同一元素即被氧化也被还原

KClO3和盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2OHCl中的Cl被氧化,氧化产物Cl2；KClO3中的Cl被还原,还原产物Cl2

1.a,c2.d,f,h3.b4.c5.g6.e7.d再答：仅供参考再答：不客气啦~

一般被还原至氯离子,大多数反应都是这样.得到Cl2的,似乎只有氧化Cl-的时候才被还原成Cl2.ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O

H2O+Cl2=HClO+HCl

Cl2被还原只有1种产物,就是Cl-1份ClO-对应1份Cl-转移1份电子1份ClO3-对应5份Cl-转移5份电子现在C(ClO-):C(ClO3-)=1:3假设为1份ClO-与3份ClO3-因此对应

A氯元素部分被氧化,部分不变化,没有被还原的B氯元素都是被氧化C都是被还原DCl2中Cl为0价,HCl中Cl为-1价,而HCLO中氯为+1价从0到-1是被还原,从0到+1是被氧化,因此满足题意选D

次氯酸钠,是钠的次氯酸盐NaClO氯是正一价氯有-1,0,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7价分别对应从上往下HClCl2HClO次氯酸ClO一氧化氯很少见HClO2亚氯酸ClO2二氧化氯,最安

氧化还原反应意味着有电子的转移,有元素得到电子,必有元素失去电子,得到电子的即被还原,失去电子的即被氧化,所以有元素被氧化,必有元素被还原

次氯酸的结构为H-O-Cl其中Cl与O成键,由于O的非金属性强于Cl,因此共用的电子对向O偏移,O表现负价,所以Cl表现+1价.化合价的变化包括：（1）电子得失,（2）电子偏移.

HCL+NAOH=H2O+NACL

不一定.有可能是歧化反应.比如：2H2O2==2H2O+O2这个反应中被氧化和被还原的都是O元素,H元素即不被氧化,也不被还原.希望对你有帮助,有疑问请追问O(∩_∩)O哈哈~

也有可能是同一种元素既发生了氧化反应也发生了还原反应再问：能举个例子吗再答：次氯酸分解生成氯气和盐酸，关注Cl的价态

亚硫酸钠,硫代硫酸钠直接在太阳底下,

0+3+5都可以

+1价

SO32-化合价变化+4---》+6失去两个电子,三个SO32-就失去6电子XO4-中x化合价+7,2个X得到6个电子,一个x得3个,化合价降低3,为+4答案D