强酸与弱碱的稀溶液发生中和反应的热效应

首先三个反应均放热也就是说△H都小于0,第一浓硫酸溶于水过程中本身要放出大量的热,故△H2最小醋酸的电离是吸热的过程,故放出的热量最小,所以△H1最大故△H2

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH

抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解再问：那麻烦再看下这两个问题吧，谢谢了。再答：1，根据中和热定义，我们需要注意的是生成1mol水，题中没有说生成其他物质就不需考虑，酸的强弱在定量分析中

A错了,中和热是生成1mol的水,B没有配平,也不对,D也不对,燃烧热是1mol的物质完全燃烧所放出的热量,只有C正确,（你是不是省略的下标数字2啊,H2O,CO2你都没有下标的2）

对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq

对的呀.

如果是弱酸与弱碱反应,比如醋酸,它会生成水合盐,又会吸收热量,所得热值不准...若为强酸,比如浓硫酸或者浓硝酸或浓盐酸...浓硫酸与水反应要放热...盐酸会挥发吸热...浓硝酸与水会发生反应也会放热.

应该是测中和热的时候要强酸强碱的稀溶液.如果是强酸强碱的浓溶液在稀释的过程中要放热.弱酸和弱碱电离的过程中要吸热有中和热,只不过测出来的值比实际中和热要小,原因见上述

1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性.这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,不弱不水解,都强呈中性.例如：NH4Cl是强酸弱碱盐,水解的离子方程

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝

选B.因为浓硫酸加入到硫酸钡中,肯定会放热,所以它的△H很定比稀硫酸和稀硝酸的小,但由于稀硫酸会和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,由于有沉淀生成了就不但有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△

应是△H1

OH-+H+=H2O1mol1mol1mol+57.3KJ硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下：OH-+H+=H2O0.6mol0.6mol0.6mol+34.38KJ

稀醋酸是弱酸,水解不完全,因此完全反应需要消耗一部分热水解浓硫酸先被稀释,然后完全反应,而浓硫酸被稀释会放出大量热稀硝酸属于正常反应注意,由于放热时的△H是负值,因此,放热少的△H反而大earthli

等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量.但在实际反应中,浓H2SO4溶于水时放热,其放出的总热量增多,醋酸是弱

B②和③比氢离子与氢氧根离子结合时放出能量是一样的但硫酸根与钡离子结合时是要放热的因此②放热多△H2＜△H3①与②比较时因为浓硫酸溶于水是放热的所以①放出的热量多△H1＜△H2注：因为是负数绝对值越大

概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而中和热的概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.只要是生成了1摩尔的水,放出的热量就肯定是57.3KJ,至于

选B浓硫酸与氢氧化钡反应时有一个浓硫酸稀释的过程这个过程是放出大量的热所以ΔH很小所以选B再问：稀硫酸和稀盐酸怎么看？再答：理论来讲稀的强酸与稀的强碱的中和热是一样的但可能是产生了硫酸钡沉淀这个过程放

可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，