搜搜考试网弱酸的pH大于pKa 存在形式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 13:42:53
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定
计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸
弱酸多于等于其对应的盐
苯胺应该是pKb.酸常数是Ka,碱常数是Kb苯胺在pH＞4.6的溶液中主要以苯胺分子（PhNH2）的形式存在,不带电,且pH越高,分子相对离子的比例越高
浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单
等体积混合后?什么等体积?pH=pKa+log1=pKa=5.00
因为醋酸是弱酸不能完全水解?（不记得是不是这么说了）PH是按氢离子的浓度来计算的一样的数量氢离子需要更多的醋酸才能得到PH=2需要的氢离子醋酸的浓度就必须大于0.01mol/L盐酸完全水解所以PH=2
c=1.14/122.1/0.1=0.0934mol/LPH=-lg√cKa-2.44=lg√cKa-2.44=1/2(lgc+lgKa)-4.88=lgc+lgKa-lgKa=4.88+lgcPKa
1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为
PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离
pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度）=5＋（-0.955）=4.045约等于4
弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸
强酸强碱中和反应生成的盐在水中电离后全部都以离子形式存在而弱酸盐在水中电离出弱酸根,会发生水解反应,比如醋酸根和水中的氢离子水解会生成醋酸因此就消耗了水中的氢离子,这样一来氢氧根的浓度就大于了氢离子浓
弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7因为会存在如下平衡:水中氢离子会与弱酸根结合,从而使溶液中氢氧根离子数目增多,所以PH值大于7
弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.
pH=-lg[H+][H+]=Ka[HA]/[A-]
首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和