弱酸弱碱的分步水解可以合并?

均发生水解,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大部分弱酸弱碱盐可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-②弱碱离子与水中的OH-结合,溶液呈酸性,

可能是温度上升,对Zn和醋酸络合比较有利,要么加氨水使pH级数升高,要么浓度稀释,要么不加热再问：不加热水解速度根本观察不出来，络合条件有依据么怎样抑制络合再答：那只有稀释

双水解反应应该指的是那种进行到底的反应,所以一定是等号写可逆的只是两种水解互相促进,不能称双水解如碳酸氢铵双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响

大多数弱酸弱碱盐的水解都是可逆的吧!醋酸铵是双水解,但还是不彻底,他们水解虽然相互促进水解,但还是比较微弱的,所以不会彻底.故事可逆的.再问：为什么参考书上说碳酸铝的水解反应是不可逆的？请帮忙解答再答

两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.

比较水解生成的弱酸的电离常数Ka与弱碱的电离常数Kb在相同温度下的大小.若Ka>Kb,则溶液呈酸性；若Kb>Ka,则呈碱性.溶液酸碱性的判断规律是：谁强显谁性,都强显中性,都弱由K电离定.

有个口诀“有弱就水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性”所以弱酸弱碱盐两个离子都水解.但不一定彻底双水解,像硫化铝、碳酸氢铝这种要彻底双水解的,所以它们没法在水里形成溶液,但像醋酸铵就没那么厉害.

AL3＋与HCO3－互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行NH4＋与

解题思路：当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。解题过程：一、什么叫双水解反应?当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应

在弱酸弱碱盐类中,醋酸铵是中性的,以此为分界点,比较正盐,对酸性盐只有亚硫酸氢盐、和磷酸二氢盐是电离大于水解,其他都是水解大于电离

离子的水解都是可逆的.除非是双水解,这样是可以进行到底的,比如碳酸根和铝离子.弱酸弱碱的电离也是可逆的再问：请问电离可逆的只有弱酸弱碱么？还有其他么？再答：弱电解质。弱酸弱碱，绝大多数的有机物，羧酸，

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

能水解,只是水解的强度不一样再问：能解释的清楚些吗再答：水解本来就是一个可逆反应，看在什么条件下，酸性条件下，酸的水解就比较强

错了,其中一个强改为弱

单说弱酸或弱碱,那叫电离.弱酸和弱碱形成的盐,才能水解.

弱酸和弱碱都是具体的物质,对于物质而言,电离都大于水解只有当说到弱酸的酸式酸根的时候,才会谈及电离程度大于水解程度,还是水解程度大于电离程度例如：NaHCO3,这是一种物质,它是盐,它的电离就是生成N

一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+

水解常数是有：Kh=Kw/(Ka*Kb)但据此不能够判断溶液的酸碱性.

均发生水解,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大部分弱酸弱碱盐可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了 弱酸和弱碱组成的盐