abcd是初中化学中常见的四种物质,四种物质只有两种元素

C是碳,E是氧气,A是二氧化碳,B是一氧化碳,

（1）D和硝酸银生成的白色沉淀M不溶于硝酸，所以M就是氯化银，D就是氯化钠，H、G均为无色无味的气体，C在通电的条件下会生成H、G，所以C就是水，H会和红色的氧化物反应，所以H就是氢气，G就是氧气，L

你的问题怎么没头没尾的.是说四种化合物都是由相同的两种元素组成的吧?请你把问题写清楚再问：2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)

CuOFe3O4HClNaOHCuSO4H2O2CO2Ca(OH)2H2SO4Fe2O3AgNO3.

以A和B元素相同为突破口.A是H2O2,B是H2O,甲是O2,乙是H2,C是CO,D是CO2（也可能C是CO2,D是CO）【1】A→B+甲______2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑【2】C→D

（1）写出物质的化学式：B：FeCl2(或FeSO4),E：C（2）写出反应①、③、⑤的化学方程式：①2H2O＝电解＝2H2↑+O2↑③Fe2O3+3CO＝高温＝2Fe+3CO2⑤NaHCO3+HCl

这应该是初三化学题,其实就是Cu2+与水络合形成水溶性水合离子[Cu(H2O)4]2+,使溶液为蓝色,所以一定是含有Cu2+,而能溶解又有Cu2+只能是铜的盐.

由分析可知：（1）B为硫酸亚铁或氯化亚铁，其化学式为：FeCl2（或FeSO2）；C（2）由推测可知各步的反应物和生成物，则：①水电解生成氢气和氧气，故2H2O 通电 . 

1.A是碳,B是四氧化三铁,C是二氧化碳,D是铁,E是氧气所以答案就是：E:O22C+Fe3O4====3Fe+2CO2反应条件是高温2.有沉淀产生,NA2CO3+CO2+H2O====2NAHCO3

A:Ca(OH)2,B:Na2CO3,C:NaOH,D:CaCO3,F:CO2,G:CaCl2,E:NaCl反应1的方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应2的基本类型：复分

1.甲H2O2.2H2+O2=2H2O3.离子化合物H++OH-=H2O4.2NaHCO3+H2SO4=2CO2↑+Na2SO4NaCO3+NaOH=H2O=Na2CO3

这破题还蛮有难度的.首先由题目很容易推出A为NaCl；接下来根据“ABCDE均含有同一元素”假设：含有的是Cl接下来猜测DE,初中有颜色的也就是铁盐,铜盐外加高锰酸钾.所以,很显然,D为FeCl2,E

a硅（Si）b钠（Na）c硫（S）d铁（Fe）（1）第三周期第ⅣA族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（SiH4）弱于（H2S）（4）A是Na2O2,共价键、离子键NaOH（5)Fe+4HNO3

氧化汞是红色的,红磷是红色的,你说的红棕色粉末好像是氧化铁,就是铁锈的主要成分.

此题的突破口是单质A→化合物甲→化合物丁，从这里我们可以推出两种情况：①、单质A是碳、单质B是氧气、化合物甲是一氧化碳、化合物丁是二氧化碳；②、单质A是氧气、单质B是碳、化合物甲是二氧化碳、化合物丁是

a的水溶液里一定含有的离子是SO4ˆ2-e物质可能是FeSO4上述1和2两个化学反应都属于置换反应Mg+HCI=MgCl2+H2↑

（1）A：O2  B：CO2   C：CO   D：H2  E：CH4（2）①CH4+2O2CO2+2H2O      ②CO+CuOCu+CO2

因为G是目前年产量最高的金属,所以G是铁；C、D、G为单质,G可以转化为D,A为地球上最多的氧化物,所以A是水、C是氧气、D是氢气；F与H组成元素相同,E、F反应可以生成铁和H,说明F为CO、H为CO

1.若A是一种难溶于水的钙盐,用三种元素组成,C是两大循环的重要物质.则B的化学是为--CaO--,C和D反应生成A的化学反应方程式为--CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20--2.若A试图