abcd四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B

（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立．故答案为：否，若三者处于同一周期，则最

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

碳氧钠硫

1.Y是N,Z是O,W是S2.硫酸铵,(NH4)2SO4

能与铜反映的酸应该是硝酸其它是酸我想不到了按照硝酸推理X是HY是NZ是O但是W应该是与Z相临啊W是SX、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物是NH4NO3（4）X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数

总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可

由B的化合价易知B为氮,又最外层电子数B=2A,知A为H或He.又因为在讨论原子半径时不考虑卤素原子,所以A为氢,由此推知C为氟

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

B是钠,C是氧,D是硫

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

（1）C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,（1)磷（2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对（3）CL2+H2O=H++CL-+HCLO

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、

C燃烧时的焰色反应是黄色,所以是钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,所以B是氧,A和C原子最外层只有一个电子,所以A是氢,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点

乙形成的化合物最多,那么乙是碳,因为有机物的种类很多,而碳是有机物中必须有的元素C的价电子数为4,甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数,丁和乙又在不同的周期,那么甲是Na才符合题意.那么11+6=17

A:H,B:OC:NaD:S(1)氢,B为氧(2)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2(g)(3)两者形成的物质为Na2S,含有离子键（4）硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应：H++HSO3-=H2

原子,离子半径怎么比较?同一个周期,原子序数越大,半径越小不同周期,电子层数越多,半径越大

C在B的单质中燃烧呈黄色火焰可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物说明C是Na,B是O,D是SA和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍说明A是C所以ABCD的元素名称分别是碳、