搜搜考试网abcde为短周期元素,质子数只和为40
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 18:13:38
a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.
1.对于一种元素,原子序数=原子核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数对于处于短周期（原子核外电子层数为一-三层,元素符号为H-Ca,元素原子序数为1-20号）的元素X,Y,通过得失电子后,最外电子
A氢B氮F硫c氧E铝 G 氩 D钠
A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的
做这种题目有一个小技巧,教你一下啊如果XYZ为同周期相邻,则最外层电子数可分别认为是n-1nn+1,之和为3n,也就是说是3的倍数,现在17不是3的倍数,所以不是同周期相邻,一般是两个同周期,两个同主
A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在
最高化合价与最低化合价和为4,所以它是氧族的最高价+6,最低价-2,和为2最高价氧化物中质量分数40%,所以得出它是三氧化硫元素为硫质子数16,质量数32,所以中子数16验证无误所以为硫
A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案
这题不知道abc三种元素在元素周期表中的位置关系可以讨论下他们的位置关系如果你对元素周期表比较熟悉也可以猜测一下这样的组成应该只有一组的应该在第Ⅴ主族左右如果三种元素ABC的位置关系为ABC那么有（元
H元素失去一个电子变成H+,核外电子数为零,A是HE得单质为黄色固体,易容于二硫化碳,E是SD元素与E元素同主族,D是OBCD在元素周期表中处于相邻得位置,它们的原子序数依次增大,B是C,C是N1.B
RO2中O的质量分数为46.7%,可知R的相对原子质量为16×2×(1-46.7%)/46.7%=28,R原子核内的质子数和中子数相等,其质子数为28/2=14,R为Si元素,在周期表中位于第三周期的
戊和己是突破口戊是氢氧化铝己是二氧化硫两者共有的元素是氧所以C是氧气乙是过氧化氢根据过氧化氢的分解产物甲就是水（顺便说一下C→甲的箭头是不是少了什么,你的图中没有A,如果A在这里,那么A是氢气）氧气和
A：ClB：NaC：HD：NE：O1、8+2=10
z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设B的质数为x，A、C的电子数分别为x-9、x-7即x-9+x-7=x，则x=16，所以B为硫元素，A、C分别是氮元素和氟元素，结合A、B、C、
X应为B或Al,y则为O或S,质子数8或16:X=B:m+3或m+11X=Al:m-5或m+3
a:Cb:Nc:Od:Nae:S
你问得不是很正确,一般元素都有同位素,所以你该问稳定同位素原子中,中子数和质子数相等的是哪些.就此而言,多了去了.20号全是.元素名称元素符号中子数质子数氘——D——1——1氦——He——2——2锂—