A.B量元素形成的简单例子具有相同的电子层结构

由于电子数相同.质子数越多离子半径越小.所以离子半径：Ｄ大于C大于A大于B再答：Ａ比B活泼金属性强半径大C比Ｄ活泼非金属性强半径小所以原子半径A大于B大于D大于C再问：你好！是阳离子的原子半径一定大于

a=Cb=Brc=Cud=Si1原子晶体SP321S22S22P63S23P64S24P43先生成蓝色沉淀,后生成深蓝色溶液4SIH4没法写电子式,分子量大,分子间作用力大.5a：元素a的电负性比元素

：cl：第三周期,vIA族,：cl：c：cl：：cl：共价键,离子键

AO氧BMg镁CH氢DCa钙这可是基础题啊骚年再问：什么叫A元素的原子得2个电子再答：就是得两个电子啊再问：什么叫得两个电子啊。。A和B有联系的么？再答：说白了就是A+2=10再问：为什么

1.离子半径D2->C->A+>B2+原子半径A>B>D>C这个是半径判断常见题型,具有相同的电子层结构,原子序数越大则半径越小.其实,需要先判断对应的原子在元素周期表中的排列.CD位于同一周期,并且

正确的是A元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称

副族元素都为金属元素,也称过渡元素,外层只有一个或者两个电子.而主族元素第四族外有四个电子,所以A正确.B项错误,例如位于副族的Fe是可以形成含氧酸根的.C项Mn最高为+7价.D项如Fe在Cl2中燃烧

你举个例子不就清楚了.阳离子看成是钠离子那么和它电子曾结构相同的阴离子有氧离子和氟离子又氧离子半径＞氟离子即b是氧a是氟那么就是c＞a＞b规律：相同电子层结构质子（核电荷数）数越多,即对电子吸引越强则

A与钾元素形成的化合物的化学式为KmA,钾化合价为+1价,因此A化合价为-m价B的硝酸盐为B（NO3)n,NO3原子团化合价为-1价,所以B化合价为+n价所以A、B两种元素形成的化合物的化学式为BmA

IA族碱金属与VⅡA族元素所形成的化合物为可溶性离子化合物，且为强电解质，具有高沸点特点，能溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子而使其溶液导电，熔融状态导电，故选A．

哥啊!这个要具体问题具体对待,比如要调查一部动画片是否受欢迎,进行调查的人群样本你要找年纪相对较小的,而不能是成年人吧.还有调查人们对某次高考的评鉴,对象应是学生,教师或教育界的,而不是和教育不搭的人

1g氢气,0.5mol氢气,1mol电子,所以为+1价A为NaB单质与水剧烈反应放出氧气B为FC最高氧化物既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液,A、B、C三种元素的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构c

1.从B和C的单质都能跟水剧烈反应,1molB单质跟水反应时,在标准状况下放出11.2LA的气体单质,0.5molC的单质跟水反应时,在标准状况下放出5.6LH2,可知c是金属,b不是金属.能在水中置

(1)A是H,B是O,C是F,D是Na(2)知道元素了应该不用我写原子结构示意图了吧(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

判断ABCD应如下A:naB:mgC:clD:o回答问题就简单了,自己填吧

c

根据“ABC三种元素的简单离子都具有3个电子层,其半径依次增大”,可以知道核电荷数A＞B＞C.从“A与B能形成离子化合物”,可以确定A原子序数大于18,那么只能是19,即钾.因为磷元素与钾形成离子化合

得到电子时放出的能量越多,表明该原子得到电子后越稳定,即越容易得到电子.失去电子时吸收的能量越少,表明该原子越容易失去电子.因此A更容易得到两个电子.C更容易失去一个电子.则最可能的化合物是C2A选A

1该化合物的化学式为AxBy相对原子质量比*原子个数比=元素质量比7/2*(x/y)=21/8x/y=3/4所以化合物的化学式为A3B4猜测:化合物的化学式为Fe3O4

A:Cl2B:SC:Al1.C离子的结构示意图为:+13282.H2S+Cl2====2HCl+S3.Al3++3NH3.H2O====Al(OH)3+3NH4+23.相对分子质量为:12*60=72