常见物质氧化性还原性顺序

氧化性强的有酸性高锰酸钾,氯酸钾,氧气,氯气,次氯酸,浓硫酸,浓盐酸,硝酸还原性强的有活泼金属,单质碳,一氧化碳,单质硫,氢气等

氧化性：物质得电子能力.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强.化合物中阳离子可把金属活动顺序表反过来记,阴离子常见的有高锰酸根、重铬酸根、铬酸根、次氯酸根、硝酸根等.还原性：物质失电子能力.元素的金

F2>KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3（浓）>I2>SO2还原性顺

氧化性：O2,Cl2,Br2,HClO,酸性KMnO4,HNO3,浓H2SO4,Fe3+,ClO-,还原性：H2,CO,C,Na,K,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,S,SO2,NH3,I-,S2-,B

1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价

大概说说吧,具体有些复杂.（以下顺序由强到弱）（1）首先,有一个氟、氧、氯、溴、碘、硫的顺序,是单质的氧化性.对于二氧化硫,一般以还原性为主,或者与硫离子发生归中反应.高锰酸钾的氧化性与溶液的pH有关

HCl既有氧化性又有还原性氧化性,H是+1价可以得到电子被还原,生成氢气,这样HCl就具有氧化性,还原性就是失去电子Cl是-1价可以失去电子变成氯气,或者别的高价Cl离子,所以HCl就具还原性.

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au氧化性和还原性相对啊.一般金属有氧化性.非金属有还原性.

我的百度空间有一些

金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au典型还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金

强氧化性物质包括：〔氯酸盐〕：MClO3（M＝Na、K、NH4、Ag、Hg（Ⅱ）、Pb、Zn、Ba）.〔高氯酸盐〕：MClO4（M＝Na、K、NH4、Sr）.〔无机过氧化物〕：Na2O2、K2O2、M

氧化性与还原性强弱的判断之一在反应中,物质具有得电子的性质叫做氧化性,该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性,该物质为还原剂.物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关.比

1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价

PbO2>KMnO4>NaClO>Cl2>K2Cr2O7>MoO2>HNO3（浓）>KIO3>H2O2>O2>H2SO4(浓)>Br2>Ag+>Fe3+>I2>SO2>S>H+一般情况下,比氢离子弱的

解题思路：理解解题过程：比较氧化性的强弱，往往通过在某个方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：比如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+那么我们可以说氧化剂Cu2+氧化性强于氧化产物Fe2+的氧化性，

氧化性F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,浓H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2.还

氧化性依次增加：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Fe3+Ag+还原性依次增加F-Cl-Br-Fe2+I-SO32-S2-

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H

这个问题能具体一点吗,想说清楚这个得用一本书.