搜搜考试网常温常压下,pV=nRT中的p.R.T是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:50:47
成立!比如说向一个体系里充入或者抽出气体就属于你列出的这种情况.△P1/△n1=△P2/△n2=V再问：冲入的什么气体？是有关的还是无关的？还有你说的这个体系是恒压还是恒容？再答：有关的无关的都成立。
绝对气压,如果是相对大气压那么这个p就成了一个无纲量的值,这样两边的纲量就不平衡了.
p压强v体积n物质的量R摩尔气体常数8.31kPa*dm3/mol-1T开氏温度
气体的物质的量.克拉伯龙方程
化学中理想气体方程PV=nRT一般不带入数据进行计算,只是利用公式或者变化式判断各物理量之间的关系,具体应用为：（1）根据nRT可判断a;同温同压下,体积和物质的量成正比.b：同温同体积,压强和物质的
压强体积物质的量常数温度再问：RT是什么再答：常数和温度再答：这两个一般不用管。比例系数在不同环境下有不同的值再问：好吧谢谢你拉
对于一定质量的气体,可用压强P、体积V和温度T来描述它的平衡态PV＝γRT,γ为摩尔数.γ＝Mμ、M表示气体质量、μ是气体分子的分子量.R＝P0V0/T,P0、V0、T0为标准状况下的压强、体积和温度
能推出.这个理想气体方程中的n是气体的物质的量而V是体积,则c==n/V如果是混合气体,则n是该气体物质的量,则p要用分压.再问：关于分压可以解释一么？谢谢再答：分压就是同样的体积，同样的分子数在这个
这是基本的概念这个方程针对的是一定质量的气体,比如在一个容器里,由于分子热运动,气体分子不断撞击容器壁面,从而产生压强,这个压强显然是气体本身产生的.记住,首先得弄清楚你要考察的是哪部分气体,“外界”
由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的
pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕Pa)V为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩mol）T为体系的热力学温度,单位开尔文（
理想气体状态方程P表示压强V表示体积（L）n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度（K）
理想气体公式p是压强,V是体积,R是一个常数,一般为8.314,n是物质的量,T是温度,注意单位是开尔文
理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系
理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p
当摄氏0度,T=273.15K大气压P=11摩尔气体的体积V=22.4升时R=PV/T=22.4/273.15=0.082
推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基础上V=f（p,T,N）求V全微分将Boyle-Marriote定律,以及Charle
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.pV=nRT(克拉