常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4.5H2O

n(CuSO4)=12.5/250=0.05molV=(27.5+12.5)/1.21=33.1mLc=1000*0.05/33.1=1.51mol/LV=20*1.51/1=30.25mL

1）n(CuSO4)=12.5g/250g•mol-1=0.05mol溶液体积=（27.5g+12.5g）/1.21g/cm3=33.1cm3=0.033Lc(CuSO4)=0.05mol

1、0.05+0.05=0.1mol2、1000*1.21*0.2/160=1.5125mol/L3、1.5125*0.02/1=0.03025L=30.25ml1、首先nCuSO4＝mCuSO4/M

1n(CuSO4)=12.5g/(250g/mol)=0.05mol因为阴阳离子是Cu2+、SO42-所以n(阴阳离子)=0.05mol*2=0.1mol2c=1000ρω/M（ρ是溶液密度,ω是质量

n=2*12.5/250=0.1mol

解1.CuSO4·5H2O的相对分子质量是250,那么12.5g的五水硫酸铜的物质的量为0.05mol且溶液的总重量为27.5g+12.5g=40g又溶液的密度为1.21g/cm3,则溶液的体积为40

1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=（0.05×1.

1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=（0.05×1.

（1）12.5gCuSO45H2O的物质的量为：12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

解题思路：根据物质的量公式进行分析：n=m/M=c.V解题过程：(1)根据物质的量公式：n(CuSO4·5H2O)=12.5g/250g/mol=0.05mol（2）V（溶液）=m(溶液)/p=(27

12.5gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量=12.5*（160/250)=8g质量分数=8/(27.5+12.5)=20%溶解度设为SS/(S+100)=20%S=25答案：（1）20%（2）2

A、错误.溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于KspB、错误C、错误D、正确E、正确再问：A,B为

12.5gCuSO4·5H2O的物质的量12.5/250=0.05mol则CuSO4的物质的量也为0.05mol该溶液中阴阳离子的总物质的量0.05*2=0.1mol溶液的体积为（27.5+12.5）

1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo

（1）nCuSo4=nCuSo4.5H2o=12.5÷250=0.05moln(Cu)=n(SO4)=nCuSo4=0.05moln(Cu)+n(SO4)=0.1mol（2）V=m/d=(27.5+1

问题中给你的密度是一个迷惑,不用理他,你就计算12.5g五水硫酸铜的物质的量就行了,他是强电解质,完全解离,最后把结果乘以二.五水硫酸铜物质的量：12.5/250＝0.05mol,总物质的量：0.05

1、(1)n(CuSO4.5H2O)=n(CuSO4)=12.5g/250=0.05mol(2)V(aq)=m(aq)/ρ(aq)=(27.5+12.5g)/1.21g/mL=33.06mlC(CuS

硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol,所以晶体水的质量是：0.05*5*18=4.5g.则溶液体积为4.5+27.5/1=32cm'3,所以密度为（27.5+12.5）/32=1.2

12.5g胆矾中CuSO4的质量＝12.5gX160/250=8g水的质量＝12.5g-8g=4.5g溶剂水的总量＝27.5g+4.5g=32g32g/8g=100g/xx=25g常温下硫酸铜的溶解度

12.5gCuSO4•5H2O（式量250）中溶质的质量:12.5*160/250=8克溶液的体积:(27.5+12.5)/1.21=33ml=0.033L溶质的物质的量:8/160=0.