常压下二氧化碳的密度-搜答案-搜搜考试网

10摄氏度下空气密度1.247kg/m320摄氏度下空气密度1.205kg/m3,一般用取平均值的方法计算15摄氏度的空气密度为1.226kg/m3,可满足普通计算要求这是化工原理上学来的

因为是常温所以没有定论,如果按25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔算的话,气体为0.91mol,不论co1或co2都只含一个c,因此碳原子数目为0.91NA

0.946kg/m^3我们化工原理书上刚好有还要其他的吗?还有呢

1.若你选的杯不大,应选项你的答案.由于燃烧产生温度很高,由于二氧化碳气压增大,所以会升聚在杯子顶部,上面蜡烛由于缺氧而熄灭.2.但如果你的杯子足够大且足够高,产生的温度相对不高.由于的二氧化碳密度大

由pV=nRT变换,得到ρ=pM/RTρ：密度,p：压强,M：摩尔质量,R：理想气体常数,T：绝对温度代入,ρ=0.537kg/m3再问：PMRT数值分别为多少？再答：p=1*10^5PaM=18*1

常压下沸水和蒸汽的温度是100℃

在0℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713在20℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878在25℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759二氧化碳为

常温（20℃）二氧化碳密度为1.977克/升根据PV/T=常数,常压960℃时的密度应该是常温的1/48

知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29＝1.25g/m3

标准状况下空气密度为1.293kg/m3根据克拉伯龙方程：PV=nRT,以及n=m/M,ρ=m/V可知PM=ρRT.压强相等时,ρ1/ρ2=T2/T1=403/273,ρ2=1.293kg/m3×27

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

乙醇沸点78.32摄氏度,如果你的药稳定的话,就直接加热蒸馏,外温至少要高于这个温度,你也可以减压蒸馏,如果这真空度高的话,45度就能蒸出乙醇,水不是很容易蒸出的,到后面,你可以适当的补加一些水

在标况（0摄氏度,1标准大气压）下,H2的密度为：0.089g/L在常温常压下不清楚

二氧化碳的密度为1.429g/L.(20--30°)❤您的问题已经被解答~(>^ω^

别名：纯苯、苯查儿一、苯的物理性质1.无色、有特殊气味的液体,有毒2.密度比水小,不溶于水3.沸点是80.1℃,熔点是5.5℃,用冰可将苯冷却成无色晶体二、苯的分子结构苯分子里的6个碳原子间的键完全相

PV=(m/M)RT密度=(PM)/(RT)P=1MPa=10atm所以压力为1MPA的空气是常压下的空气密度的10倍

不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可

常温常压,氯气极易溶于水,二氧化碳微溶于水（CO2+H2O=H2CO2),硫化氢难溶于水.

20度时相对密度(4度的水=1)0.5824.气体.密度比乙烯大,比丙烯小.

一般情况下HF气体中仍然有一部分氢键,HF分子靠氢键缔合,这点上与乙酸气体中乙酸分子形成二聚体有些类似根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为