已知金属M的标准电极电动势 M2 2e-=M E=-0.40-搜答案-搜搜考试网

∵m2+m-1=0，∴m2+m=1．∴原式=m（m2+m+m）-2005=m2+m-2005=1-2005=-2004．

16克氧化物中含金属M16-4.8=11.2克M与氧的原子个数比为11.2/56则该氧化物的化学式M2O3,即为Fe2O3首先,相对原子质量为56的金属

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置

设所求电极电势是x,则(x-0.60)/2=0.20,所以x=1.00再问：为什么要除以二呢？再答：因为是两个电子呀。那个能斯特方程里面有个n。n代表的是电子数。再问：你是说的那个能斯特方程？难道不是

m^2+m-1=0m^2+m=1m^3+2m^2+2007=m(m^2+m+m)+2007=m(1+m)+2007=m^2+m+2007=1+2007=2008

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.

∵m2+m-1=0，∴m2+m=1，∴m3+2m2-2001，=m3+m2+m2-2001，=m（m2+m）+m2-2001，=m+m2-2001，=1-2001，=-2000．故选B

有很多非金属

m²+m-1=0m²=1-mm³+2m²-2005=m²(m+2)-2005=(1-m)(m+2)-2005=-m²-m+2-2005=m-

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

(-)Fe|Fe2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(+)；这个就是比较一下四种元素的标准电势,电势最低的作为还原剂,处于负极,电势最高的作为氧化剂,处于正极,电池的电动势就是两者之差

∵x2+2x-4=0，即x2+2x=4，∴x3+4x2-10=x（x2+2x）+2x2-10=4x+2x2-10=2（x2+2x）-10=2×4-10=-2．

M3+2M^2+2008=M(M^2+M-1)+M^2+M+2008=M(M^2+M-1)+M^2+M-1+2009=2009

m2+m-1=0m^2=1-mm3+2m2+2000=m(1-m)+2(1-m)+2000=-m2-m+2+2000=m-1-m+2+2000=2001

因为m2+m-1=0所以(m2+m-1)(m+1)=0展开就是m3+2m2-1=0故此m3+2m2+3=4注:m3是m的3次方,m2是m的平方!

把上述两个电极反应联合起来组成电池,O2!OH-!H+!O2,!相当于单垂线,电池反应为:H++OH-====H2O,该反应的标准平衡常数为水的离子积常数的倒数：10的14次方,该电池的标准电极电动势

首先要纠正一下,是锌电极的标准电极电势,不是电动势.锌：-0.76v铜：+0.34v

有关第一电离能

下表从左至右是金属活动顺序,下方是标准电极电位,你可以自己对照下

电池的本质是将化学能转化为电能,更具体地说,是通过氧化还原反应中得失电子时电子的转移实现电子的流动,即将化学能转化为电能.从这个角度出发,我们可知,材料不同,那发生的氧化还原反应不同,不同反应的速率和