已知酸性溶液ph求氢离子浓度和溶液浓度

能听清吗?再问：根本没声音呢再问：在？再答：嗯再答：等会我写给你再问：嗯谢谢再答：再答：给满意可否？再问：这么说如果用氢离子算也正确？再问：再答：最终就是用氢离子算出来的再问：你能用先求氢离子和先求氢

pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而

PH=-log(10)cH+再答：记不太清了再问：那什么时候会学啊？再答：你上高中了吗再问：高二再答：数学学了对数函数，化学学了离子积应该就会了再答：高二差不多会了啊再问：哦哦，猿题库里有涉及到这个的

pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法.平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度,如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液,但是当水溶液的酸碱度很小很小时,如果再用百分浓度来表示则太麻烦了,这时可用p

10的-11次方,这里和酸的酸性强弱没有关系；我设的是酸HA,没有说这是强酸还是弱酸,计算时这一点不需要考虑.

一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问：可为什么答案上就说后者大于前者再答：哦，我看错了，他要的是水电离出的，那就是后者大于前者，因为后者ph＝1就是水的氢离子浓度，也就是0.1、而后者由水电离出

水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H

c{H+}=-lg(6.2).c{OH-}=-lg(7.8)然后就是对数计算

pH=8氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-8)mol/LpH=10氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-10)mol/L等体积混合后c(H+)=(1×10^(-8)+1×10^(-10))/2

测PH的离子浓度指的是测得的能电离出来的H+或OH-浓度,因强碱的离子是完全电离的,所以其浓度反应完就全完了,但弱酸的离子浓度只是指其单独存在时所电离出来的浓度,随着其电离的H+离子浓度的降低,它会不

已知稀溶液中的氢氧根离子浓度求氢离子浓度时,需要根据水的离子积求氢离子的浓度.例如：室温时,0.1mol/LNaOH溶液,求溶液中氢离子浓度?该溶液的PH?C(OH^-)=C(NaOH)=0.1mol

数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+]所以氢离子浓度[H+]=10的-pH次方希望采纳

PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

10^-8

相等,因为ph都等于5,所以氢离子浓度都是10^-5mol/L,但醋酸的浓度比盐酸的大,因为醋酸是弱酸,部分电离

为什麼酸性会相同?pH等,只能说明H+等.有可能是强酸全部电离出了0.01mol/L的H+,也有可能是弱酸部分电离出0.01mol/L的H+,这跟酸性有什麼关系?再问：哦...那怎么如何比较两瓶液体的

这里设这个酸是HA,反应后是酸性,那么HA过量,由于pH=3,水的电离程度小（而且此时还有酸的抑制作用）,溶液中的氢离子大部分是由HA电离的,所以溶液中对于反应：H2O=H++OH-;Ka=c(H+)

解题思路：根据溶液中离子浓度与氢氧根离子浓度的关系及水的离子积常数进行分析即可。解题过程：

PH=14+lg(1.3*10^-6)=8+lg1.3