已知酸性强弱顺序为:H2A>H2B>HA->HB-,下列化学方程式正确的是

酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,

（这种酸其实就是硫酸,只不过在高中把它看成两级电离都是完全的）H2A=H++HA-（第一步电离完全）,HA-=H++A2-（第二步电离是可逆的）A、0.1mol/L的Na2A溶液中：Na2A=2Na+

这个不是用以强制弱来解释的.因为双氧水的氧化性和二氧化硫的还原性在里头,生成的硫酸根离子不具备氧化性,相当于等号的右边生成的物质没有氧化性（或者说氧化性很弱,只有在硫酸浓度很高的情况下才有氧化性）.这

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

第一步解离是完全解离,第二步是部分解离,这说明H2A是一种中强酸,HA-是一种弱酸,就像磷酸一样,第一步解离是完全解离,第二步是部分解离!

解析：A.正确.判断元素的非金属性强弱有两个标准：1.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性越强,其非金属性越强.2.其对应的气态氢化物的稳定性.稳定性越强,其非金属性越强.B.非金属活泼性

酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸

有氢离子那么就应该是酸,是酸的话一般情况下PH是最低的,阳离子的话看水解程度,水解程度越高溶液酸性越强,而水解程度就看阳离子形成的碱的碱性强弱,一般碱性越强水解程度就越低.阴离子也是这样,有氢氧根的P

D,H2A第一步的电离会抑制HA-的电离!

首先0.1mol/L的H2A完全电离成0.1mol/L的HA-和0.1mol/L的H+而溶液中[H+]=0.11mol/L所以0.1mol/L的HA-电离出0.01mol/L的H+,显然有0.01mo

酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖

A．为0.01mol•L-1的H2A溶液，B．为0.01mol•L-1的NaHA溶液，C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na

http://www.52aosai.net/Article/chemistry/InorChem/200602/968.html

A.此项楼主写错了吧?应是：(2Fe3+)+SO2+2H20=(2Fe2+)+(SO42-)+4H+Fe3+氧化SO2生成亚铁离子和硫酸根离子,此项正确.B.此项没有配平.正确写法是：I2+SO2+2

氧化性的强弱顺序为Cl2>Fe3+>H2O2>I2>H2SO4(稀)所以说还原性Cl2

(1)C.D,C>A>D(2)D.C,D>A>C

在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4;中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4;弱酸的顺序是：HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH

此题的第一个反应式是等号还是可逆号很重要.第二个肯定是可逆号的.按第一个是等号算.即第一个完全电离,不可逆.则溶液中不存在H2A.所以A错B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L.

这里的放电不是指放出电荷,而是指在电解池中的得电子先后顺序,你可以想为阳离子得到了电子,不就把电放出来了嘛再问：那么金属离子失电子一定比非金属失电子后吗？再答：？！什么再答：非金属离子一般都是负价态再

A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁