已知碳酸钠的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4克碳酸钠和氯化钠组合的固体混合物

水解,生成氢氧化钠和弱酸,弱酸的电离能力不如氢氧化钠,所以就显碱性了.

碳酸钠溶液在水中的水解为碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-具体说就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往

一般用酚酞试液变红色,或者用pH试纸检验Na2CO3的水溶液呈碱性.【一般使用酚酞试液,例如,证明Na2CO3溶液中CO32-呈碱性方法：取少量NaCl放入水中,再加入酚酞试液,酚酞试液不变色,说明N

Na2CO3溶于水时,电离出钠离子与碳酸根.碳酸根第一部水解成碳酸氢根与氢氧根,第二部碳酸氢根再水解成碳酸与氢氧根,碳酸根水解得到的氢氧根使水溶液显碱性

答：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐

强碱弱酸盐在水溶液中电离后,弱酸根水解,生成氢氧根离子,而碱金属阳离子不发生水解反应,所以溶液中氢氧根离子浓度相对升高,溶液呈碱性.

问题1：见图片问题2：如果溶液中存在亚硫酸根离子,S(+4)会被氧化为S(+6),干扰实验.问题3：如果你是初中的同学,不用考虑这个问题.如果你是高中的同学,请把CO32-离子的检验改为“未知液加入足

可以的.碳酸钠溶液碱性很强的,即使较稀的碳酸钠溶液,其ph也会大于9.浓度不是非常小时,碳酸钠溶液的pH可用下式计算.pH=14+0.5lg(c*1.786*10^-4)其中c是碳酸钠的量浓度,单位m

（1）∵Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Mr2*（1+35.5）12+2*16m73g*10%m（CO2）∴m（CO2）=73g*10%*（12+2*16）/[2*（1+35.5

苏打有小苏打大苏打小苏打是碳酸氢钠大苏打是碳酸钠碳酸钠在水中电离的碳酸根会与水电离出的氢离子生成碳酸水电离出氢离子后还剩下氢氧根离子氢氧根离子是碱性的氢离子是酸性的氢离子都跑去生成碳酸了只剩下碱性的氢

是

强碱弱酸盐水解呈碱性CO3(2-)+H2O=可逆=HCO3-+OH-第二步不写了

不强,具体值要看它的浓度是多少,不过大约有8-9的样子.

电离：HCO3-+H2O=H++CO32-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-这两个反应都不彻底,但水解程度＞电离程度所以产生的OH-多于H+所以还是碱性的如果把C换成S,KHSO3,就是酸性的因为

碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根是弱酸根,弱酸根在水溶液中会发生水解反应,打破水的电离平衡,导致水中C(OH-)>C(H+),所以碳酸钠的水溶液显碱性.再问：C(OH-)＞C(H+)中的C是什么意思？再答：

CO32-+H2O>==

碳酸为弱酸碳酸根在水中会水解第一步：CO3+H2O=（可逆）HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-OH-让溶液呈碱性

因为Na2CO3可看作是强碱（NaOH）和弱酸（H2CO3）的中和产物,而强碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈碱性强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性弱碱和弱酸中和所得盐的水

硅酸钠又称水玻璃,硅酸钠溶于水会生成强碱氢氧化钠和弱酸硅酸.其实对于这样的离子反应你可以认为是不断的生成强碱弱酸然后不断的发生酸碱中和的现象,然而氢氧根离子所显示的碱性远大于弱酸所显示出的酸性.这是因

碳酸氢钠溶水后水解大于电离,所以氢氧跟多于氢离子,故显碱性,硫酸氢根完全电离,水中氢离子远远多于水电离产生的氢氧根,故显酸性,化学我很牛,多问我