已知溶液物质的量比怎么求质量比

钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2所以氯化钠与氯化镁的物质的量之比为3:1所以氯化钠与氯化镁的质量之比为3*(35.5+23)/(71+24)化简即可

我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量

因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以先发生2Fe3++Fe=3Fe2+只有当Fe3+反应完再发生Cu2+,+Fe=Fe2++Cu设原溶液Cu2+为3amol,Fe3+为5a加铁粉后铜离子三价铁离

上海精锐教育老师回答：设溶液体积为1L,则,溶液中氢氧化钠有3mol,钠离子3mol,溶液的质量为1200g,水的质量为：1200-3*40=1080g,所以水的物质的量=1080/18=60mol.

再问：7:2时还有没有Al（OH）3再答：没有再答：不是……错了，7:2时还有再答：不是……错了，7:2时还有再答：不是……错了，7:2时还有再答：因为虽然方程式这么写，但是2mol的AlCl3会生成

 能看图片吧.看图吧.

w=MC/1000ρC=1000ρw/M

你的问题好像有点问题吧?体积已告诉为50毫升了,应求的是物质的量的浓度吧?

2：1：22：1：27：4：11依次的答案是这样因为系数比等于物质的量之比然后用n=m/M算出来

设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的质量是：1000ml*xg/ml=100

因为一个氯化钠分子中只含有一个钠原子,一个氯化镁分子中也只含有一个镁原子,所以钠离子和镁离子物质的量比就等于氯化钠和氯化镁物质的量的比

钠离子与镁离子物质的量之比为3:2说明NaCl与MgCl2的物质的量之比为3:2质量比=(58.5×3)：(95×2)=351：380≈0.924：1答案：351：380或0.924：1

这样打化学式是不严谨的.呵呵希望楼主努力学习改进哈.浓度相等可以假定Na+都是1mol/L,则三种物质的浓度比为1：1/2:1/3,为：6：3：2体积比已知：3：2：1则物质的量的比为：上述对应之积：

1、混合物中两种物质的质量比=(3*58.5):(2*95)=175.5:190=351：3802、设有3xmol的NaCl,则有2xmol的MgCl23x+2x*2=28x=4氯化钠的质量=3*4*

NaclMgcl2Alcl3的物质的量=23/23:16/24:9/27=3:2:1设氯化铝的物质之量为X则Mgcl2NaCl的物质的量分别为2X,3x氯离子的物质的量=3X×1+2X×2+X×3=1

3：2：1用Na,Mg,Al质量各自除以摩尔质量M就是它们的离子物质的量.在用比例求就可以

3*SO2=2*SO3,物质的量的比为3:2体积比=物质的量的比=3:2质量比=3*64:2*80=192/160=6:5摩尔质量比是他们的本身性质,和外界条件无关,为64:80=4:5

1、由化学式可以得到其相对分子质量（也叫式量）,式量=所有原子相对原子质量之和.（其中相对原子质量=该院子质子数+中子数）2、物质的量=物质的质量/式量.（其中质量单位化为克）3、例如求90克水的物质

溶质是硝酸钠,碳酸钠和磷酸钠,而不是Na+,溶质的浓度比为1：0.5：0.333.（因为一个碳酸钠溶解后产生两个钠离子,一个磷酸钠产生3个钠离子,因为钠离子浓度相同,所以碳酸钠的浓度是硝酸钠的二分之一

这个后面的三个可以根据气态方程来理解PV=nRTP压强V体积n物质的量R常数,约为8.31T温度（不是摄氏度,单位是k）公式推论PM=pRTM摩尔质量p密度这样就好理解了吧?至于系数比,首先你要理解好