已知某个氧气瓶的容积为32l-搜答案-搜搜考试网

设液体体积x立方厘米.则瓶底面积为x/6.瓶总容积为24=x+x/6*2.易得x=18

相对密度之比等于相对分子质量之比. 所以混合气体的平均相对分子质量是1.082*2=34.624 用十字交叉法做,空气的平均相对分子质量是29.空气：HCl=1.876：5.624

这道题选A是吧.首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25aKJ.如图：A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.

常温下压力为12MPa的40升氧气质量约为：40×120÷22.4×32÷1000=6.86Kg.再问：有没有规范规定一般情况下，40L氧气瓶里充装的氧气的质量大约是多少KG到多少KG

P1V1/T1=P2V2/T215*32/300=1*V2/290V2=464LV3=V2-V1=432LP3V3/T3=P4V4/T4P3=P2T3=T21*432/290=0.1V4/295V4=

由ρ=mV可得，原来氧气的质量为m1=ρ1V=0.01m3×2.5kg/m3=25×10-3kg=25g；剩余氧气质量m2=25g-5g=20g，剩余氧气的密度为ρ2=m2V=20g0.01m3=20

40L氮气瓶直径219mm、气瓶总高1450mm.15L氧气瓶外径159MM瓶体高度945MM总高度1075MM.

50÷12=100（盒）．答：可以装100盒．故答案为：100．

(1)xy=80y=80/x(2)到乙时,消耗0.1*400=40,余40,每公里0.2,0.2*400=80,不够,还差40,加40

A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%

原来氧气密度为5kg/m3=5g/dm3原来氧气质量=密度×体积=5×10=50g用去10g,还剩40g氧气体积始终等于氧气瓶的容积10dm3所以剩余氧气密度=40÷10=4g/dm3=4kg/m3

Q=200+15t,[800=200+15t,t=40(min),定义域:0(min)

摩尔数怎么求的?公式P=MVM=P/V

将钢瓶原来的空气与后来打进的空气作为一个整体看（整体的质量不变）.设共打气N次.则　P0*V＋P0*（N*V1）＝P*V得　N＝（P－P0）V/（P0*V1）＝（2－1）*10/（1*0.25）＝40

密度为2.5kg/m的氧气,即2.5g/L.（2.5×10-5）/10=（25-5）/10=20/10=2g/L=2kg/m剩余氧气的密度为2kg/m.麻烦采纳,谢谢!

40升;压力135kg;6标准立方氧;气

m=密度乘体积1.2立方米乘2.5千克每立方米=3千克

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020