已知在标准情况下,空气的密度是1.29g L,二氧化碳

在标准状况下22.4升（一摩尔）空气重量：1.293*22.4=28.963克一摩尔空气中含氧0.21摩尔也就是22.4*0.21=4.704升其重量是：1.429*4.704=6.722克空气中氧气

设空气的体积为1L，因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为0.21L，空气的质量=1L×1.293g/L=1.293g，氧气的质量=0.21L×1.429g/L=0.3g，所以空气中氧气质

不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，因为氧气密度大于空气密度，根据质量═体积×密度，故氧气在空气中的质量分数大于2

设空气的体积为1L，因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为0.21L，空气的质量=1L×1.293g/L=1.293g，氧气的质量=0.21L×1.429g/L=0.3g，所以空气中氧气质

设空气体积为1L,则氧气的体积为0.21L空气的质量=空气密度*空气体积=1.293g氧气的质量=氧气密度*氧气体积=0.3001g氧气的质量分数=氧气质量/空气质量=23.2%

1.若你选的杯不大,应选项你的答案.由于燃烧产生温度很高,由于二氧化碳气压增大,所以会升聚在杯子顶部,上面蜡烛由于缺氧而熄灭.2.但如果你的杯子足够大且足够高,产生的温度相对不高.由于的二氧化碳密度大

是物理性质密度属于物理性质,气体要与空气比大小

1体积空气中有21%是O278%是N2,那么假设空气体积是X,O2体积则是21%X,M氧质量/M空质量=p氧气密度*21%X/p空气密度*X从题知道氧气密度大于空气密度那么氧气所占质量分数自然>21%

M=22.4*293g/L数据错啦空气M=29再问：==数据是1.293再答：M=22.4*1.293=28.96

因为温度也升高了标况温度是0度,升高了87度密度跟热力学温度成反比,跟压强成正比1.29：x==P/273.15：2P/(273.15+87)x==1.29*2*273.15/(273.15+87)=

氮气在通常情况下密度比空气小.在确定的状态下,氮气的密度是确定的,而空气由于成分复杂,密度不定,可能某地的空气中含有较多的污染物,粉尘,密度就会比较大.但通常都认为氮气密度小于空气,氮气摩尔质量28,

4P+5O2==2P2O5124--16031----xx=40克V(O2)==40/1.43==27.97LV(空气)===27.97/21%==133L

由气体方程：PV=nRT得到PV=m/MRTPM=dRT所以：101.325M=3.170*8.314*273.15M=71.05g.mol-1

为方便起见,设标准状况下空气体积为22.4升,平均摩尔质量为29g/mol,质量为29克;其中含N2和O2分别为x和1-xmol:28x+32(1-x)=29x=3/4=75%O2:1-75%=25%

选A二氧化碳密度大于空气,应该用向上排空气法二氧化碳易溶于水,不能用排水法

楼上的解答都不对.黄铁矿是FeS2空气的分子量是2*14.4=28.8,灼烧后来变成32,是因为多了S,而不是SO2（氧没有引入）由S+O2=SO2,可知,气体的物质的量不发生变化.所以反应后气体仍然

C+O2=点燃=CO2124430000gx列比例式解得x==110000g体积是110000g/1.977g/L==55639.86L==55.63986立方米

这道题有问题,你再看看原题是空气的密度写错了还是氧气的密度写错了.可用下述方法计算：空气主要是由氧气和氮气组成,其他组分含量很低,在此忽略.设100升空气中氧气为x升,则氮气的体积为(100-x)升.

1.964*22.4/2=22