已知亚硫酸的pka1=1.85 Pka2=-搜答案-搜搜考试网

Na2HPO4含有少量Na3PO4

缓冲溶液的PH值需要遵循的原则是PH=PKa±1之间,所以只能选择B.H2PO4-~HPO42-

把CO32-看做二元弱碱pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3

NaH2PO4c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lgc(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665

磷酸一氢盐与磷酸二氢盐.

理论上讲两者都可以.但在滴定过程中利于观察的角度来讲,最好还是选NaOH,用NaOH滴定时,以酚酞为指示剂,颜色变化由浅变深,人的眼睛利于观察到滴定终点,减少滴定误差!

这个用HB-的分布分数来计算：公式如下,pKai换算为Kai的工作你自己完成,代入常数和[H+]、C,就可以计算了,自己练习吧.

由K可知酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应AH2SO3>HCO3-BH2CO3可与SO32-反应生成HCO3-与HSO3-CH2

[H+]=(C*Ka1)1/2次方pH=-lg[H+]

在水溶液中是一种二元弱碱,其对应的共轭酸H2CO3的解离常数为6.38,=10.25,则由式（3-6）得弱碱的解离常数=14－=14－10.25=3.75=14－=14－6.38=7.62因为　=0.

Ka1=[H+][HA-]/[H2A][HA-]=[H2A]=0.1mol/L

因为三元酸H3A的pKa1=3.96、pKa2=6.00、pKa3=10.02,所以三元碱A3-的pKb1=14-10.02=3.98pKb2=14-6.00=8.00pKb3=14-3.96=10.

pH=(1/2)(pKa1+pKa2)=4.4

E.4.5

根据缓冲溶液的缓冲范围为pKa±1也就是当缓冲比大于10或小于0.1时,缓冲容量β变得极小,缓冲溶液失去缓冲能力可以得到第一空是6.2--8.2第二空是11.36----13.36再问：有具体的解题思

忽略二级电离和三级电离.根据pKa定义,[H+]*[H2PO4-]/[H3PO4]=10^-2.12[H+]=10^-2.12所以[H2PO4-]/[H3PO4]=1因为磷酸二氢根都是磷酸和氢氧化钠反

pH=1/2(pKa1＋pKa2)两性物质溶液（HCO3-,H2PO4-,HC2O4-,等）

由于pka2远远小于pka1,一般浓度的NaHCO3溶液,其PH与浓度关系不大.PH近似=（pka1+pka2）/2=8.3左右.

答：【1】相同浓度相同体积NaOH与H2A（已知其pKa1、pKa2）混合,发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O,混合后溶液的产物NaHA是两性物质,它决定溶液的pH值.【2】两性物质的PH计

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水