搜搜考试网已知亚硫酸(H2SO3)为中强酸,某化工厂设计以下流程制备Na2SO3产品:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:24:01
水SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸强再问：SO2和碳酸钠能反应吗？再答：能，，强酸制弱酸再问：那和碳酸氢钠呢？再答：也能再问：和硫酸氢钠呢？再答：不反应，化合价相等
……给你搞得无语就算他们反应生成那个亚硫酸钡和盐酸然后它们接着反应又生成了亚硫酸和氯化钡并不是有沉淀反应就能发生啊
既然都是强酸性的了①SO32-会和H+反应生成SO2和H2O②溶液中有HNO3-,和H+一起相当于强氧化性的稀硝酸那么有强还原性的SO32-在,会发生氧化还原反应生成硫酸根,NO和H2O
1NAHCO32石英32NaClo=2NaCl+o24好高深哦...CO与H2都能和NA2O2反应?有没有氧气的啊?如果有氧气的话我交你个比较方便的方法co+o2=co2+0.5o2H2+o2=H2o
H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2SO3注意H2SO3不稳定会分解生成SO2和H2O
H2SO3的酸性强于H2CO3,所以将SO2通入NaHCO3溶液中后会有CO2生成,反应原理如下：SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2（强酸制弱酸：左边的SO2加水就是亚硫酸,右边的二氧化碳
H3PO4略强于H2SO3
当然会,化学公式H2SO3+O2=H2SO4
中学阶段给出的解释是二氧化硫和水反应生成“亚硫酸”,事实上长期以来学者经过大量的研究发现,在光谱分析条件下无论如何也没有察觉到亚硫酸分子H2SO3的存在,也就是说SO2和水反应主要是二氧化硫的水合物S
这么想,假设它跟Bacl2反应,那么你想它会生成什么?是不是亚硫酸钡跟盐酸?然后呢···盐酸呀!强酸呀!它会把亚硫酸钡溶解的,就又成为氯化钡跟亚硫酸的,这就是传说中的强酸制弱酸,很多题目都可以利用这种
H2SO3+Na2S=S↓+Na2SO3实质为H2SO3酸性强于H2S,故先生成H2S.然后H2S再与H2SO3发生氧化还原反应.
NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3-=H++SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)（程度较小）此时溶液中
中强酸也有强弱之分,磷酸酸性比亚硫酸强是由于磷、硫的化学本性所决定的.
H3PO4略强于H2SO3
两者都为两元弱酸,只要比较第一电离常数的大小就可以了.H2CO3的Ka>H2S的Ka所以酸性H2CO3>H2S
直接向氢氧化钠溶液里通过量的SO2,但是要防止氧化,可以考虑使用氮气为保护气.
OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水
H2SO3强
1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色