已知一个一氧化碳分子的质量为n千克一个二氧化碳分子的质量为m千克

1、因为氧元素的原子量是16,化合价是-2价,而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价,那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差,比如Na2O和NaCl,-2价的氧元素平均可以分配到的金属元

1.一个O原子：m-n一个S原子：n-2(m-n)=3n-2m因为以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准所以SO2的相对分子质量为32除以(3n-2m)/32的差等于32n/(3n-2m)2.2

三个SO2分子减去两个SO3分子,得到的就是一个S原子的质量那么,(3N-2M)/32就是一个S原子的1/32质量所以,SO2的相对质量就是N/((3N-2M)/32)=32N/(3N-2M)答案选B

假设二氧化碳与一氧化碳的质量为m则质量相同的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比=m44：m28=7：11；方法一：设含有相同质量氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为a、b则a×3244×100%=b×1

设R的化合价为X,所以R的氯化物的化学式：RCIxR+35.5X=MR=M-35.5X与硫酸根结合的化学式：R2(SO4)X2R+96X=NR=N-96X/2两种物质中R为同种元素,所以：M-35.5

第一个完全正确,第二个因为Mg能都在CO2中燃烧,第三个为+5价的如有不会可以Hi我

首先算出硫原子的相对原子质量：用3个二氧化硫分子-2个三氧化硫分子（3N-2M）*1/32二氧化硫的质量除以硫的相对原子质量就是二氧化硫的式量N/(3N-2M)/32=32N/(3N-2M)

假设该金属化合价为+X价,那么氧化物的化学式为R2Ox,氯化物为RClx2R+16X=MR+35.5x=N也就是2R+71X=2N这个式子减去2R+16X=M可得55X=2N-M所以X=2N-M/55

这是以什麼为基准的考虑假如你不知道S和O的分子量是多少（实际上32和16也都是近似值）那麼你首先要得出S的质量设S为XO为Y那就相当於解X+2Y=nX+3Y=m这方程组得出结果就是S=X=3n-2m那

H2SO3,H2SO4差一个O原子,所以一个O原子绝对质量为(b-a)g,基准为(b-a)/16,这个定义为1,一个硫酸分子质量为b,也就是16b/(b-a)

n/(2m-n)原理是这样的,2个CO分子中就有2个碳原子和2个氧原子,所以用2个CO分子的质量减去1个CO2的质量就是1个C的质量,然后再用一个CO2的质量除以一个C的质量就是相当分子质量

一个NO2的分子质量为b千克,则两个NO2的分子质量为2b千克,用1个N2O5分子质量减去两个NO2分子质量就得到一个O原子质量：c-2b又根据一个c（原子量12）的质量为akg,原子量12对应aKg

设一个氧原子质量为x一个硫原子的质量为y则y+2x=ny+3x=mx=m-ny=3n-2m已知一个二氧化硫分子的质量为nkg,一个三氧化硫的分子的质量为mkg,一个氧原子的质量为m-nkg,一个硫原子

吸附剂吸附气体的能力与分子的相对质量和分子的极性有关.气体的相对分子质量越大被告吸附的能力越大.气体分子的极性越大被吸附的能力越大.一氧化碳和的氧气的相对分子质量相差不大,影响它们被选择吸附的主要因素

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设：氮的质量为mN,氧的质量为mO,氮的摩尔质量为MN,则有2mN+3mO=a2mN+5mO=b则2mO=b-a-->mO=b-a/2mN=5a-3b/4MN=mN/(mO/16)MN2=2*mN/(

由题可知二氧化硫的化学式为,三氧化硫的化学式为SO2SO3质量：NkgMkg由题又知1．一个氧原子的质量为Mkg－Nkg2．一个硫原子的质量为Nkg－2X（Mkg－Nkg）＝3N－2M3．按照标准可得

C的质量为2N-MO的质量为M-N标准质量为(M-N)/16C的相对质量为(2N-M)*16/(M-N)

NO2分子质量为nkg,N2O5分子质量为mkg若以一个氮原子质量的1/14作为标准,NO2的式量为多少?O原子质量＝N2O5分子质量－2×NO2分子质量＝mkg－2nkg＝(m－2n)kgN原子质量

一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，则一个O原子的质量为（m-n）kg，由一个SO2分子的质量可知，1个S原子的质量为n-2（m-n）=（3n-2m）kg，以硫原子质量的132