已知ZNS的晶胞求密度

每个晶胞里有8个炭1.55×10-8cm=155pm155ˇ3×10ˇ-30这是体积再跟具啊附加德罗常数即可求得

用其摩尔质量除以阿伏伽德罗常数,所得的商除以单位晶胞的体积,就是其密度

根据晶格常数和密度算出的是原子的成键半径,不是原子的实际半径,因为原子结合成分子过程中电子轨道会相互重叠一部分,原子的实际半径比成键半径要大,并且不同原子之间由于结合强度不同成键半径还有一定出入.原子

用ρ*V（单个晶胞体积）*NA=M（粒子相对分子质量）\n(实际晶胞中粒子数）

1mol晶胞质量=5.71*(4.28*10^-8)^3*NA=269.5gFexO晶体晶胞结构为NaCl型,一个晶胞中应当有4x个Fe2+离子和4个O2-离子,56*4x+16*4=269.5,解得

你好,求晶胞的体积是用数学的立体几何的知识,就是求那个单位的体积.密度需要用均摊法,得到一个晶胞中的组成,再根据阿伏加得罗常数和晶胞体积算密度.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：可是单位不都

一个晶胞8个顶点,每个占有1/8,8*1/8=1个6个面心,一个占有1/2,6*1/2=3个4个黑色的原子完全占有,共4个4+1+3=8个把整个晶胞分成四个体积相等的小正方体每个小正方体的体对角线是两

CaO是40+32=72,一个cao晶胞里有8*1/8+6*1/2=4个CaO,所以质量是72/Na*4g,有密度a就能求体积,肉=m/v再问：为什么质量是72/Na*4g？再答：错了，（56*4）/

晶胞参数有六个变量,对应三个轴a,b,c和三个轴的夹角alpha,beta,gama,晶胞中还包括一个式量参数Z,仅凭密度只有一个已知量要确定七个未知量怎么可能?只有一种情况是可以的,这就是知道是哪种

算出晶胞中有的原子数,看看是化学式的几倍,然后密度等于（倍数乘分子摩尔质量）/（NA乘晶胞体积）.如果是晶胞摩尔质量的话,应该不用乘了吧!

以某一离子以中心,算一下它的第一近邻有几个离子数,这个数就是配位数.如：简立方为6,体心立方为8,面心立方为12,密排六方为12.

就是平均每个晶胞内的原子数晶胞是个正方体,看你的晶胞结构是怎么样,角上的原子为8个晶胞共有,每个算1/8个原子；棱上的原子是4个晶胞共有,每个算1/4个原子；面心的原子为两个晶胞共有,每个算1/2个原

只有一种,负离子面心立方垛积,正离子四面体填隙,填隙率百分之五十,锌离子全部填充在四面体空隙,即只有一种化学环境

目前我们所学的晶胞全部为平行六面体的（让我再想想反棱柱结构……）因为晶胞就是晶体的重复单位,所以一般来说,是可以推知晶体组成的

认为Zn2+和S2-是相切的,然后计算图中,假定原子A的半径是x,原子O的半径是yAO = x+y△AOE中,cos ∠AOE = cos 

晶胞上8个顶点每个算1/8每条棱上每个点算1/4面上每个算1/2内部每个算1还不明白,你可以直接拿晶胞的图问我.

解题思路：将晶胞均分成8个小立方体，b球在每个小立方体的中心，因此由8个b球组成的立方体的边长为p/2，继续求出其体积。解题过程：解答：首先应该看出，原题中B选项应改为：晶胞中8个b球组成的立方体体积

CaF2可以看作Ca2+组成的面心立方,F-填在空隙中.所以Ca2+在面对角线上是直接接触的.即(2^0.5)a=4r（a为晶胞的边长）,V=a^3,代入即可.

还是以NaCl晶体为例.已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为acm,求NaCl的晶体密度.根据NaCl晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对.假设有1molNaCl晶

这个问题是这样的：晶胞参数（棱长,夹角等）对于某一种晶体来说是一定的,是可以通过X射线衍射测得的.可以根据晶胞参数和晶体中元素种类推算该种晶体的密度.方法是：先根据晶胞参数算出一个晶胞的体积,再根据每