已知SO2和SO3若so2和so3的质量相等-搜答案-搜搜考试网

互为可逆反应再问：两个反应时相等的吗再答：不相等，如果在同一反应条件下，同时反应就是可逆反应反之，就是两个不同的反应

会发生反应,因为氨水呈碱性,而上诉三种气体为酸性气体,酸碱中和反应

原子个数比等于摩尔比,故此只要算摩尔比就可以了摩尔＝质量/分子量,质量相等,则摩尔比等于分子量之比的反比so2/so3中S原子个数比为：（32＋16*3)/(32+16*2)=5/4

先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80

SO3和SO2能转化条件是高温,催化剂反应可逆2SO2+O2==高温,催化剂,可逆==2SO3但S和SO3不能相互转化.

催化剂,高温一般用的是V2O5作为催化剂,400℃反应.

他里面有个隐藏的条件,就是氧元素的含量为52％有这个条件就好办了.假设SO2的质量为X,SO3为Y,则有:1/2X+2/5Y=48％1/2X+3/5Y=52％求出X、Y就可以算出来了X=4/5Y=1/

SO2分子量为64,SO3为80氧原子数相等时,二者物质的量之比为3:2故质量之比为64*3:80*2=6:5

因为构成不同,其实你不需要弄清它们的内在,搞清外在就好了.高考考内在的基本上就是电解质那一段

SO2,折线型SO3,平面正三角形

等质量的SO2和SO3

1.(m/64)*2:(m/80)*3=5:62.(m/64)*32：（m/80)*32=5：43.（m/64)*3:(m/80)*4=15：16关键是要先算出他们的摩尔质量,因为质量相同,可用质量除

根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，A、每个SO2含有2个O原子，每个S

我们不用烦琐的式子,观察化学式S02有2个O,在S03中有3个O,简单可以想到,那不是只要3个S02,2个SO3,氧大家都有6个了么,所以质量比为3*64比2*80=6:5,分子个数比3:2,用方程思

反应开始后,比值一直在变,突然保持不变,就是达到平衡状态

C.所含硫元素的质量比为5：4相同质量的SO2和SO3,它们的摩尔比为(1/64):(1/80)=5:4所以所含氧原子个数之比为(5*2):(4*3)=5:6,所以A是错的!所含硫原子个数之比等于它们

A错,\标准状态下SO3是固态B对SO2对应H2SO3,SO3对应H2SO4C错SO3没D对,都是酸性氧化物

设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比

1:1分子数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数,所以它们的分子数相等.2:3一个二氧化硫分子中含有两个氧原子,一个三氧化硫分子中含有三个氧原子,它们的分子数又相等,所以氧原子数目比为2:33:4一个二氧

SO2和SO3含有相同的氧原子个数,则SO2数量和SO3数量比为1.5:1,则分子的摩尔质量则是恒定的,所以SO2的摩尔质量和SO3的摩尔质量之比是为64（SO2的摩尔质量）：80（SO3的摩尔质量）

设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，则：x×16×232+16×2×100%+y×16×332+16×3×100%=（x+y）×55%x：y=1：1则在该混合物中SO2与SO3的质量比为1