已知so2和so3含有氧元素质量相等

相同质量的SO2和SO3，设它们的质量均为m，所含氧元素的质量比为（m×16×232+16×2×100%）：（m×16×332+16×3×100%）=5：6．故选：A．

设SO2和SO3均为x克.则SO2的物质的量为：x/64含氧元素的质量为：x*32/64=0.5x克SO3的物质的量为：x/80含氧元素的质量为：x*48/80=0.6x所以相同质量的SO2和SO3中

(B)5:6

3SO2中含有6个氧原子、2SO3中含有6个氧原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比

1.摩尔质量(SO2):摩尔质量(SO3)=64:80因为质量=摩尔质量*摩尔数等质量的SO2和SO3,摩尔数与摩尔质量成反比.摩尔数(SO2):摩尔数(SO3)=80:64因为1molSO2中含2m

解根据题意可得5SO2与4SO3质量相等.（最简便的方法,就是把SO2的相对分子质量扩大80倍,把SO3的相对分子质量扩大64倍,约分可得5SO2→4SO3）由此可得所含氧元素的质量之比5：6还有所含

和一楼答案一样假设有a摩尔二氧化硫和b摩尔三氧化硫,因为氧元素质量相等,所以,a*2*16=b*3*16,所以a:b=3:2所以硫元素的质量之比为(a*32):(b*32)=3:2

分子数3:2质量比(64×3):(80×2)=6:5速度回答,抄袭死全家再问：但是答案是16：15啊！！ 再答：不是答案错了就是题抄错了，中学老师理科高考分数肯定没我高，这种简单的题我还是有

他里面有个隐藏的条件,就是氧元素的含量为52％有这个条件就好办了.假设SO2的质量为X,SO3为Y,则有:1/2X+2/5Y=48％1/2X+3/5Y=52％求出X、Y就可以算出来了X=4/5Y=1/

FeS2==2H2SO4设98%的H2SO4有x吨比例式：120(FeS2的式量)/(90%乘500乘98%乘96%乘95%)=198(H2SO4的式量)/(98%乘x)算出来x=677.16

分子质量分别是64和80所以物质的量的比为5/4（分子数的比）所以S的原子数比为5：4

3SO2:2SO3=3*(32+32):2*(32+48)=12:10=6:5再问：前面的3和2是什么意思啊？再答：三个二氧化硫和2个三氧化硫氧原子个数相等

因为质量相等,SO3比SO2多了一个氧原子,所以SO3会比较小.设质量为1,SO2相对分子质量是64,SO2中,O占质量的1/2,SO3中O占3/5,所以相比,得到5:6

二氧化硫的分子量是64,三氧化硫的分子量是80,同质量的两种物质S的质量比就是两种物质的量的比值,假设都是1g,比值就是1/64:1/80也就是5:4

（1）设两种物质中氧元素的质量均为16x6,则SO2（分子）有3个,SO3（分子）有2个,所求分子个数比为3∶2.（2）设两种物质中氧元素的质量均为16x6,则SO2的质量为（32+16x2）x3=1

要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．故答案为：6：5．

假设原子都为x个,（x／3）／64＝（x／4）／80质量比为5／3

我们不用烦琐的式子,观察化学式S02有2个O,在S03中有3个O,简单可以想到,那不是只要3个S02,2个SO3,氧大家都有6个了么,所以质量比为3*64比2*80=6:5,分子个数比3:2,用方程思

解题思路：根据物质的组成及氧元素的质量分数进行分析即可。解题过程：

设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，则：x×16×232+16×2×100%+y×16×332+16×3×100%=（x+y）×55%x：y=1：1则在该混合物中SO2与SO3的质量比为1